第8章 第41讲 反应过程中溶液粒子浓度变化曲线（word练习）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（鲁科版）

[对应学生用书P418] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．20 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH) B．b点表示酸碱恰好完全反应 C．c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．a、b、c、d点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 解析　a点时加入的盐酸为10 mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据元素质量守恒：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，故A错误；c点时加入的盐酸为20 mL，表示酸碱恰好完全反应，b点表示碱过量，盐酸完全反应，故B错误；c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(NH)<c(Cl－)，故C错误；a、b、c、d点对应的溶液中均只有NH、H＋、Cl－和OH－四种离子，根据电荷守恒，故均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故D正确。 答案　D 2．(2024·北京西城区练习)在常温下，向30 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。 下列说法正确的是(　　) A．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡 B．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的 C．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中的大 解析　未加入醋酸铵溶液时，0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH为6说明铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故A正确；醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时，溶液的pH变化是铵根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改变造成的，故B错误；铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；氯化铵中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸铵中醋酸根离子在溶液中水解促进铵根离子水解，所以醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液，故D错误。 答案　A 3．(2024·深圳重点学校联考)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： HOOCCH2NH－OOCCH2NH＋H＋　K1 －OOCCH2NH－OOCCH2NH2＋H＋　K2 常温时，向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Q→X过程中：逐渐减小 B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH) C．当V(NaOH)＝20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl D．P点溶液中：c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－) 解析　由K2＝可知，＝，由图可知，Q→X过程中溶液pH增大，即c(H＋)减小，K2不变，则逐渐减小，A正确；由图可知，X点溶液的溶质为NaOOCCH2NH，X点的溶液呈酸性，则－OOCCH2NH的电离程度大于其水解程度，故c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)，B正确；当V(NaOH)＝20 mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1∶2，反应的化学方程式为HOOCCH2NH3Cl＋2NaOH===NaOOCCH2NH2＋NaCl＋2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，C正确；P点溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒：c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)＋c(Cl－)，且c(Na＋)＞c(Cl－)，故c(HOOCCH2NH)＋c(H＋)＜c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)，D错误。 答案　D 4．(2024·海口学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298 K时的电离常数分别为Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.1。298 K时，向1 L 0.2 mol·L－1 NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点溶液中：c(H2PO)>c(HPO)>c(H＋)>c(H3PO3) B．室温下，b点溶液的pH>7 C．c点溶液中：c(Cl－)＝c(H2PO)＋c(H3PO3)＋c(HPO) D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO 解析　a点为NaH2PO3溶液，亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以a点溶液中存在：c(H2PO)>c(H＋)>c(HPO)>c(H3PO3)，A错误；b点溶液中的溶质为NaH2PO3和H3PO3、NaCl，所以溶液显酸性，故pH<7，B错误；c点溶液中的溶质为H3PO3和NaCl，且物质的量之比为1∶1，根据元素质量守恒：c(Cl－)＝c(H2PO)＋c(H3PO3)＋c(HPO)，C正确；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，NaH2PO3溶液中存在H2PO、HPO和H3PO3分子，D错误。 答案　C 5．已知H2A为二元弱酸。常温下，向0.01 mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．水的电离程度：d＞c＞b＞a B．c→b之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－ C．c点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－) D．d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋) 解析　酸抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，水的电离程度越小，中性溶液不影响水的电离，a、b、c点溶液都呈酸性，且是酸电离导致溶液呈酸性，这三点溶液都抑制水的电离，c(H＋)：a>b>c，d点溶液呈中性，不影响水的电离，因此水的电离程度：d＞c＞b＞a，故A正确；c点c(HA－)最大，说明溶质为NaHA，向c点溶液通入HCl，则c→b之间发生反应的离子方程式：HA－＋H＋===H2A，故B错误；c点溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于其水解程度，存在：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，故C错误；d点溶液呈中性，再根据电荷守恒得到：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)＋c(K＋)，故D错误。 答案　A 6．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．水的电离程度：b>c>a>d B．b点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．c点存在守恒关系：c(NH)＝c(Cl－) D．25 ℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示) 解析　b点溶液铵根离子水解促进水的电离，而a、d两点都抑制水的电离，所以b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，A错误；b点溶液为NH4Cl 溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；c点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，C正确；根据图像可知，25 ℃时溶液的pH＝7，则：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH)＝c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，根据元素质量守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，则25 ℃时NH4Cl水解常数为Kh＝＝(n－1)×10－7，D正确。 答案　A 7．(2023·甘肃民乐一中摸底)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5 B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－ C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色 D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变 解析　次氯酸为一元弱酸，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，B正确；次氯酸具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，故滴加甲基橙溶液后溶液最终变为无色，C错误；加水稀释过程中，＝保持不变，D正确。 答案　C 8．(2024·广州天河区联考)某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系 B．由图像数据可以计算出的值 C．pH＝5时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B) D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大 解析　H2B为二元弱酸，其电离方程式为H2BH＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，pH增大促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是c(HB－)的负对数，曲线Ⅱ是c(H2B)的负对数，曲线Ⅲ是c(B2－)的负对数，故A项错误；由X点可知H2BHB－＋H＋，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z点可知，c(HB－)＝c(B2－)，则HB－B2－＋H＋，Ka2＝1×10－7.1，则＝＝105.2，故B项正确；由图可知，pH＝5时，此时pC(H2B)＞pC(B2－)＞pC(HB－)，即c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故C项错误；调节溶液pH的过程中，随着溶液体积的增大，H2B、HB－、B2－总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，故D项错误。 答案　B 9．(2024·九江模拟)草酸是一种二元弱酸，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，室温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定25 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图1所示。图2为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH的关系。 下列说法错误的是(　　) A．该温度下，将0.1 mol·L－1草酸溶液和0.1 mol·L－1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6 B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液 C．X点对应图2中的M点，Y点对应图2中的N点 D．Y点时，溶液中c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) 解析　该温度下，将0.1 mol/L草酸溶液和0.1 mol/L草酸钠溶液等体积混合，生成0.1 mol/L NaHC2O4溶液，据图2可知，溶液pH约为2.6，A正确；根据图示可知：δ0表示H2C2O4的分布系数与pH的关系，δ1表示HC2O的分布系数与pH的关系，δ2表示C2O的分布系数与pH的关系。X点时为NaHC2O4溶液，该溶液为缓冲溶液，加酸加碱，pH都不会明显变化；Y点时滴定结束，生成Na2C2O4，此时加碱，Na2C2O4不再反应，pH会明显升高，B正确；X点为NaHC2O4溶液，对应图2中pH＝2.6处；Y点为Na2C2O4溶液，图1中Y点pH＝8.4，故Y点不对应图2中的N点，C错误；Y点为Na2C2O4溶液，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)，D正确。 答案　C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 10．常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是(　　) A．H3PO4的电离方程式为H3PO43H＋＋PO B．pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO C．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3＋2H3PO4===2Na3PO4＋3H2O＋3CO2↑ D．滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO) 解析　H3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO，故A错误；pH＝2时，溶液中大量存在的微粒有H3PO4、H2PO，故B正确；滴加少量Na2CO3溶液，发生反应为Na2CO3＋2H3PO4===2NaH2PO4＋H2O＋CO2↑，故C错误；滴加NaOH溶液至pH＝7，依据电荷守恒，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)，故D正确。 答案　BD 11．(2024·岳阳联考)常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点溶液对应的pH为3.2 B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL C．c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8 解析　由题图可知，b点lg ＝0，溶液中c(C6H5COOH)＝c(C6H5COO－)，溶液pH为4.2，则电离常数Ka＝＝c(H＋)＝10－4.2；a点lg ＝－1，则溶液中c(H＋)＝＝10－3.2 mol·L－1；c点lg ＝2，则溶液中c(H＋)＝＝10－6.2 mol·L－1。由分析可知，a点溶液中氢离子浓度为10－3.2 mol·L－1，则溶液的pH为3.2，故A正确；b点若氢氧化钠溶液体积为10.00 mL，苯甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液，由苯甲酸根离子的水解常数Kh＝＝＝10－9.8＜Ka可知，苯甲酸在溶液中的电离程度大于苯甲酸根离子的水解程度，溶液中苯甲酸的浓度小于苯甲酸根离子，由分析可知，b点溶液中c(C6H5COOH)＝c(C6H5COO－)，则对应氢氧化钠溶液的体积应小于10.00 mL，故B错误、D正确；c点溶液中氢离子浓度为10－6.2 mol·L－1，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(C6H5COO－)＋c(OH－)可得c(C6H5COO－)＞c(Na＋)，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C6H5COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确。 答案　B 12．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)＝3.0×10－9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA－、A2－、M2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线③代表HA－ B．H2A的一级电离常数为10－8.3 C．c(M2＋)随pH升高而增大 D．pH＝10.3时，c(M2＋)＝3.0×10－7.9 mol·L－1 解析　H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA－、A2－的浓度增大，pH较小时HA－的浓度大于A2－的浓度，则曲线②代表HA－，曲线③代表A2－，A错误；曲线①②的交点代表溶液中H2A、HA－的浓度相等，由坐标(6.3，－5)知：H2A的一级电离常数Ka1＝＝c(H＋)＝10－6.3，B错误；曲线④代表M2＋，则c(M2＋)随pH升高而减小，C错误；据图像，曲线②③的交点(10.3，－1.1)代表溶液中HA－、A2－浓度相等，均为10－1.1 mol·L－1，则c(M2＋)＝＝ mol·L－1＝3.0×10－7.9 mol·L－1，D正确。 答案　D 13．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液pH＝4.19时，c(Na＋)＞3c(C2O) C．已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10－4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 解析　二元弱酸草酸的Ka1＝>Ka2＝，当lg X＝0时，pH＝－lg c(H＋)＝－lg K，pH1＝1.22<pH2＝4.19，表明Ka1＝10－1.22>Ka2＝10－4.19，所以Ⅰ中X表示的是，Ⅱ中X表示的是，A正确；当溶液pH＝4.19时，c(H＋)＝1×10－4.19mol·L－1，＝1，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(OH－)＋3c(C2O)，c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<3c(C2O)，B错误；NH3·H2O的电离常数为10－4.69，则NH的水解常数为；C2O的水解常数为＝，>，NH水解程度较大，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性，C错误；0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，HC2O电离平衡常数为Ka2＝10－4.19，水解常数Kh＝＝<Ka2，电离程度大于水解程度，溶液为酸性，则浓度大小为c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D正确。 答案　BC 学科网（北京）股份有限公司 $$