第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（word教参）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（鲁科版）

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 [课程标准]　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔质量(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据标准状况下微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)规范表示方法 2．摩尔质量 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) 2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) 3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　) 5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 　物质的量计算 1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________________，x的值为________________________。 答案　160 g·mol－1　8 2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为________mol。 答案　0.33NA　0.26 计算、判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律 (1)定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的__分子数__或__物质的量__。 (2)推论 ①同温、同压下： 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝__N1∶N2__。 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝__ρ1∶ρ2__。 ②同温、同体积下：气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝__n1∶n2__。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) 2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) 3．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　) 4．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) 5．相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 　n＝＝＝关系的应用 1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L 二氧化碳 ②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。 答案　②　②　③　③ 以物质的量为中心计算的思维流程 　相对分子质量的计算 2．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__________，可能是________气体。 (2)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 ②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。 ③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a、b、c的代数式表示)。 解析　(1)M＝ρ×Vm＝2.857 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝ mol⇒M(NH4HCO3)＝3×2d g·mol－1＝6d g·mol－1。②(混)＝22.4ρ g·mol－1。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。 答案　(1)64　SO2 (2)① mol