押选择题 元素周期律和元素推断、物质结构和性质-备战2024年高考化学临考题号押题（辽宁、黑龙江、吉林专用）

押选择题 元素周期律和元素推断、物质结构和性质 核心考点 考情统计 考向预测 备考策略 元素周期律和元素推断 2023·辽宁卷，9 2022·辽宁卷，5 2021·辽宁卷，14 主要考查原子结构中各种微粒关系，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体 准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，然后再根据元素周期律的知识进行解答。平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。 物质结构和性质 2023·辽宁卷，4、7、14 2022·辽宁卷，7 2021·辽宁卷，7 主要考查原子的结构、分子的结构与晶体的结构。 熟悉常见分子（离子）的空间结构；熟悉常见晶体的结构和晶体的计算方法；掌握四种典型晶体的性质；熟悉微粒间的作用力对物质性质的影响。 1.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 2.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 3.（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：X>Y B. 原子半径：M<X<Y<Z C. 第一电离能：W<X<Y<Z D. 阴、阳离子中均有配位键 4.（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构四面体形 D. 常温下不稳定 5.（2023·辽宁卷）晶体结构缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 6.（2021·辽宁卷）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 一、元素周期律和元素推断 1．核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。 (2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O；是次外层电子数4倍的原子：Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。 2．“10电子”粒子和“18电子”粒子 (1)“10电子”粒子 (2)“18电子”粒子 3．元素金属性、非金属性强弱的比较方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强 4．粒子半径大小的比较 原子半径 (1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如： r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) (2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li