押江苏卷第4-5题 物质结构与性质-备战2024年高考化学临考题号押题（江苏卷）

押江苏卷第4-5题 物质结构与性质 核心考点 考情统计 考向预测 备考策略 原子结构与性质 元素周期律 2023·江苏卷，4 2022·江苏卷，4 2021·江苏卷，5 考查元素周期律，弱化元素推断的考查；考查杂化类型、分子空间构型、键角比较等。 1．了解原子核外电子排布的构造原理，能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式； 2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化； 3．分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构，能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。 化学键 分子结构与性质 2023·江苏卷，5 2022·江苏卷，5 2021·江苏卷，6 1．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 2．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列说法正确的是 A．、、都属于氢元素 B．和的中心原子轨道杂化类型均为 C．分子中的化学键均为极性共价键 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 3．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 4．（2022·江苏卷，5）下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6．（2021·江苏卷，6）下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是 A．NH3能形成分子间氢键 B．NO的空间构型为三角锥形 C．NH3与NH中的键角相等 D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 1．常见基态原子(或离子)的简化电子排布式(或价层电子排布式) 微粒 简化电子排布式 微粒 简化电子排布式 Cu [Ar]3d104s1 Cu＋ [Ar]3d10 Fe [Ar]3d64s2 Fe2＋ [Ar]3d6 Cr [Ar]3d54s1 Cr3＋ [Ar]3d3 Mn [Ar]3d54s2 Mn2＋ [Ar]3d5 Zn [Ar]3d104s2 Zn2＋ [Ar]3d10 Ti [Ar]3d24s2 Ti2＋ [Ar]3d2 Ni [Ar]3d84s2 Ni2＋ [Ar]3d8 微粒 简化电子排布式 价层电子排布式 Cu2＋ [Ar]3d9 3d9 Fe3＋ [Ar]3d5 3d5 As [Ar]3d104s24p3 4s24p3 Br [Ar]3d104s24p5 4s24p5 Br－ [Ar]3d104s24p6 4s24p6 Co [Ar]3d74s2 3d74s2 Co2＋ [Ar]3d7 3d7 2．元素周期律和元素周期表 (1)强化记忆元素周期表的结构 (2)主族元素性质(填“增强”或“减弱”) 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 电子层数 相同 增大 失电子能力 减弱 增强 得电子能力 增强 减弱 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 主要化合价 最高正价升高 (O、F除外) 最高正价相同 (O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强：H2SiO3< H3PO4<H2SO4<HClO4　 酸性减弱：HNO3> H3PO4 碱性减弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 碱性增强：LiOH<NaOH<KOH 氢化物热稳定性 增强：SiH4<PH3<H2S<HCl 减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI 原子(或阴、阳离子)半径 减小：Si＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－ 增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、F－<Cl－