压轴题01 选择题-溶液中的化学反应 -2024年中考科学压轴题专项训练（浙江专用）

压轴题01 选择题-溶液中的化学反应 1.本专题包括酸碱盐之间发生的复分解反应，金属与盐之间的置换反应，常常涉及溶液中溶质成分的变化，溶质质量分数的计算，溶质中离子数量的改变，滤渣滤液成分的计算与判定等等问题，考题常结合图像分析讨论，考试中出现的话难度较大，容易判断失误丢分。 2、解答好此类问题要求学生对知识点十分清晰，物质间能否反应，反应先后顺序等，涉及计算时也要注意化学方程式的书写与计算。 知识点一、复分解反应的要点 ①酸+金属性氧化物盐+水 条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。 但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如： ②酸+碱→盐+水 条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： ③酸+盐→新酸+新盐 条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： ④碱+盐→新碱+新盐 条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。 ⑤盐+盐→新盐+新盐 条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 知识点二、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水） 氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡； 微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水） 知识点三、复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 知识点四、金属活动性顺序 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强  (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。  (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。  (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如： 2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ 知识点五、金属与混合溶液的反应  将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况： 金属锌的量 析出金属 滤液的成分 锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应) 铜 硫酸铜 硫酸锌 硫酸亚铁 锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应) 铜 硫酸锌 硫酸亚铁 锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应) 铜 铁 硫酸锌 硫酸亚铁 锌适量(恰好与FeSO4溶液完全反应) 铜 铁 硫酸锌 锌足量 铜 铁 锌 硫酸锌 将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。 01 样品成分的鉴定 1. （2023秋•舟山月考）某固体粉末可能含有Na+，Cu2+，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、、离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（　　） A．该固体中一定没有 B．该固体中一定没有Cu2+ C．该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、 D．该固体中一定含有Fe3+、 02 一种试剂加入到混合溶液中的反应 2. （2024•浙江模拟）向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反