精品解析：广西钦州市浦北中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

浦北中学2024年春季学期3月份考试试卷 可能用到的原子量：C-12 N-14 Zn-65 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 2. 化学反应速率是用来表述化学反应快慢物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是 A. 较高温度下合成氨 B. 在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C. 工业废气经过催化处理后再排放 D. 燃烧时通入足量的空气 3. 下列图示的能源中，不属于新能源的是 A．风能 B．核能 C．天然气 D．生物质能 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 2023年十四届全国人大一次政府工作报告会议中提出：“推动发展方式绿色转型…，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列措施不能实现绿色转型的是 A. 取消自备燃煤锅炉，改用周边燃煤热电厂集中供热 B. 大力开发核能、氢能等新能源 C. 大力发展风力发电、水力发电、光伏发电、生物质能发电 D. 加大对茶叶、林业、水电、特色生物等产业的扶持力度 6. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A. t3 s时反应已经停止 B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等 C. 在容器中发生的反应为A＋3C2B D. t2～t3 s内A的平均反应速率为mol·L－1·s－1 7. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 电子由极经用电器流向Zn极 B. 负极反应式为 C. 工作一段时间后，锌极区pH升高 D. 参与反应，理论上电路中转移电子 8. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. 时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大 9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮固定 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 10. 下列转化通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 11. 新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气(主要成分为和)燃料电池的能量转化率可达以上，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 若电池能量利用率为，则通入水煤气()，电路中转移电子 B. 有机固体中的在放电时向正极移动，使正极的减小 C. 电路中通过电子，正极消耗(标准状况下)空气 D. 负极反应式为、 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B 目的 验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸 比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性 实验方案 ①浓硝酸②③溶液 选项 C D 目的 用植物油萃取碘水中的I2 探究化学反应速率的影响因素 实验方案 A. A B. B C. C D. D 13. 已知热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 和混合气体硫原子为4mol B. 等物质的量和，质量数比多4个 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 14. 实验室用Zn与稀硫酸反应制取氢气。常加少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4溶液中溶质的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 甲 乙 丙 丁 H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2