2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．利用海水吸收含硫烟气中的并生产石膏（主要成分）的主要物质转化关系如下： (1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是 。 (2)反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是 。 (3)现取石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图（杂质不参加反应且不含钙元素）。 ①石膏开始分解的温度是 。 ②计算该石膏样品中含有的质量。 （写出计算过程） ③时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的固体中含有的质量为 。 2．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。 求：⑴所得溶液中氯化钠的质量； ⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。 3．在习题课上，老师请一位同学在黑板上完成了计算题的书写，其内容如下、请你仔细观察，发现并纠正问题。 从制造感光材料的含硝酸银的废液中提取贵金属银有重要的经济价值。取 850 g 该废液，向其中加入 1.6 g 铜，二者恰好完全反应（废液中其他成分不参与反应）。请计算此废液中硝酸银的质量分数。 解： 设此废液中硝酸银的质量为x。　　　　第 1 步 　　　　　　　　第 2 步 64　　138 1.6g　　x　　　　　　　　　　　　　　　　第 3 步 　　　　　　　　　　　　　　　第 4 步 x=3.45　　　　　　　　　　　　　　　　　第 5 步 　　　　　　　　　　　　第 6 步 答： 此废液中硝酸银的质量分数为 0.004%。 (1)发现问题： 上述板演中有错误的步骤及错误原因是 （写一条）。 (2)纠正问题： 请你将该题正确的解答过程重新写出。 4．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 试管中固体质量/g 25.0 20.4 15.4 15.4 分析表中数据，完成下列问题： (1)氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是 。 (2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (3)求混合物中氯酸钾的质量是 。(根据化学方程式进行计算) 5．已知X和Y原子的质量分别为2.325×10-26kg和2.657×10-26kg，求这两种原子的相对原子质量。据此推断它们可能是哪两种元素，写出元素名称，指明每种原子各含多少数目的核外电子。(要求：求相对原子质量时列式子，写步骤，计算结果保留整数。已知一种碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg) 6．实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 (1)反应生成氧气的质量为 g (2)计算参加反应的过氧化氢的质量 。(写计算过程) 7．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 (1)m的值为________； (2)该铁片中Fe2O3的质量分数___(写出计算过程)。 8．甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂，根据甜蜜素的化学式回答： （1）甜蜜素是由______种元素组成，C、O元素的质量比是______ （2）甜蜜素中C元素的质量分数是多少？（请写出计算过程） 9．乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数） (1)乙醇的相对分子质量为 。 (2)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是 。 (3)乙醇中碳元素的质量分数是 。 (4)完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？ 10．向68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰，完全反应。请回答： (1)产生氧气的质量是多少？ (2)若是反应后剩余物质的总质量为70.4g，则加入二氧化锰的质量是多少？ 11．将189.2g稀盐酸溶液加入到盛有11.2铁粉的烧杯中，恰好完全反应。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。 12．乙醇是一种清洁能源。但若不充分燃烧可发生以下反应： 2C2H5OH+5O22CO2+ 2CO+6H2O，产生一氧化碳污染空气。求9.2g乙醇在空气中不充分燃烧生成一氧化碳的质量。 13．向一定量氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸7.3g，恰好完全反应。溶液温度变化如图所示。 (1)该反应是