上海市闵行区2023-2024学年高二下学期学业质量调研化学试卷

上海市闵行区2023学年第二学期 高二年级学业质量调研 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。试卷共8页，六大题，共46小题。 2．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考生号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.3 Fe-56 一、自然界中的氮循环 氮循环是生物圈内的基本循环之一。自然界的氮循环如图所示： 1．上述过程中属于固氮作用的是_____________。（双选） A．过程① B．过程② C．过程③ D．过程④ 2．过程⑤称为_____________。 A．硝化作用 B．反硝化作用 3．关于N2分子，有关说法错误的是____________。 A．N2分子中含有共价键 B．N2分子的结构式可表示为 C．氮气液化时，N2分子间平均距离变小 D．氮气液化，可通过增加压强或降低温度 羟胺（NH2OH）也会以中间产物的形式参与氮循环。例如在微生物作用下，NO3－转化为NH4+的途径为：NO3－→ NO2－→ NH2OH → NH4+。 4．右图中羟胺的分子结构模型属于__________。 A．球棍模型 B．空间填充模型 5．上述转化过程中，将位于同一周期的元素的原子半径由大到小排列_____________。 6．元素N的非金属性强于P，列举一个事实进行说明：_____________________。 在细菌的作用下，铵态氮(NH4+)与亚硝态氮(NO2－)可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：NH4+ + NO2－ N2↑+2H2O。 7．（1）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。 （2）反应中，若生成标准状况下8.96L氮气时，转移电子的物质的量为_______。 8．NaNO3和NH4Cl是常见的两种化肥。现有一白色固体，是NaNO3和NH4Cl中的一种，设计实验确认其成分。____________________________________________。 9．含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。从肥效、对土壤影响两个角度评价这两种氮肥。_______________________________________________。 二、SO2的资源化利用 资源化利用SO2，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 10．SO2会引起的环境问题是__________。 A．白色污染 B．酸雨 11．SO2属于__________。（双选） A．电解质 B．非电解质 C．酸 D．氧化物 12．关于SO2性质说法正确的是 。（双选） A．具有漂白性，能使石蕊试液褪色 B．具有氧化性，能使NaOH酚酞溶液褪色 C．具有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能使溴水溶液褪色 13．工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸。下图是SO2转化器，使用该装置的优点是______________________。 A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．完全转化SO2 D．获取纯净SO3 14．蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，同时能闻到____________气味。 15．下列浓硫酸性质中，没有在“黑面包”实验中体现出来的是_________________。 A．氧化 B．脱水 C．酸 D．吸水 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，以下是简要流程。 16． （1）写出过程I 中SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式： （2）若将0.2mol SO2通入到3mol·L-1 100mL NaOH溶液中，两种物质恰好完全反应，则Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为__________。 17．过程II后还会有CaSO4生成，说明有含硫微粒发生了______反应（选填“氧化”或“还原”）。 18．从脱硫效果或绿色化学角度评价双碱法。 （说出一条理由） 三、食品膨松剂 某复合膨松剂的主要成分是NaHCO3和柠檬酸，受热分解产生气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。 将NH3与CO2先后通入饱和食盐水，可制备NaHCO3