精品解析：江苏省张家港市沙洲中学2023-2024学年高二下学期3月阶段性测试化学试题

张家港市沙洲中学2023-2024学年第二学期3月阶段性测试 高二化学 H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Fe—56 Cu—64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含FeS2)、雄黄(As4S4)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得SO2，SO2经过催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可制取SO3。SO3与H2O反应可以制取H2SO4。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收。As4S4结构如下图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 自然界中硫都以化合态形式存在 B. SO2大量排放到空气中会形成酸雨 C. 催化氧化时1molSO2可生成1molSO3 D. 硫酸浓度越大，挥发性越强 2. 自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含FeS2)、雄黄(As4S4)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得SO2，SO2经过催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可制取SO3。SO3与H2O反应可以制取H2SO4。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收。As4S4结构如图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列关于FeS2、As4S4、SO2、的说法正确的是 A. FeS2中不含共价键 B. As4S4结构图中X表示是As原子 C. SO2分子的空间结构为直线形 D. 中S的轨道杂化方式为sp3杂化 3. 自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含FeS2)、雄黄(As4S4)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得SO2，SO2经过催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可制取SO3。SO3与H2O反应可以制取H2SO4。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收。As4S4结构如下图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是 A. FeS2SO2 B. SFe2S3 C. 稀H2SO4SO2 D. SO2(NH4)2SO4 4. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A. 装置I中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 5. 下列说法正确的是 A. 基态Mn原子的价电子排布图为 B. 沸点：CO＜N2 C. 键角：NH3＜H2O D. S8中S原子的杂化方式为sp3 6. 下列表述和方程式书写都正确的是 A. 表示乙醇燃烧热热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D. 用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硬度大，可用作光导纤维 B. Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料 C. 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. 有弱碱性，可用于中和胃酸 8. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧 B. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除 9. 实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸(H2C2O4)。其中制备原理为C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。 下列说法正确的是 A. 淀粉的分子式为(C6H12O6)n B. 装置A反应中每生成1molH2C2O4转移电子的物质的量为12mol C. 实验时在装置C中充入O2的目的是将NO2和NO充分转化为HNO3 D. 向反应后的装置A中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，说明酸性H2C2O4大于H2CO3 10. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：