2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃黑芝麻等加以改善。请回答下列问题: （1）色氨酸中氢、氧元素的质量比为多少。 （2）色氨酸中碳元素的质量分数为（精确到0.1%）。 2．已知草酸钙（CaC2O4）在400℃--500℃时发生反应的化学方程式： CaC2O4CaCO3+CO↑，当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始分解。 (1)若反应控制在400℃--500℃范围内：填写下表 参加反应的草酸钙固体的质量分数 0 60% 100% 剩余固体中m（O）/m（Ca） (2)若取6.4g草酸钙在800℃以上的温度下加热，则： ①剩余固体质量的最小值是 ； ②当剩余固体质量为3.9g时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比= 。（用最简分数表示） 3．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：    (1)黄铜样品中铜的质量分数； (2)反应中消耗的稀硫酸的质量； (3)反应后所得溶液的质量。 4．阿司匹林(C9H8O4)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： (1)阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为 g。若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为 g。 5．要配制溶质质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要水的质量为 。若把这100g4%的氯化钠溶液增加5g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。 6．取100g含有硫酸铜的废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（氢氧化钠只与硫酸铜反应，而不与废水中的其他物质反应，反应方程式为：），烧杯中溶液的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，求： (1)配制160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g。 (2)当滴入NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液的溶质为 （写化学式）。 (3)当滴入NaOH溶液至图中A点时，所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g） 7．实验室有一瓶保存不当而发生变质的氢氧化钠，小松想利用该样品配制纯净的氢氧化钠溶液，设计流程如下：    （1）实验中发生反应的化学方程式为_____； （2）根据已知条件，求解样品中发生反应的物质的质量（x）的比例式为_____； （3）所加氢氧化钙溶液的质量为_____； （4）样品中已变质的氢氧化钠占原变质前氢氧化钠的质量分数为_____； （5）最终所得到的滤液中溶质的质量分数为_____； （6）若用实验制得的纯净的氢氧化钠溶液恰好中和掉了实验室中只含有硫酸的废液 122.5g，则该硫酸废液溶质的质量分数为_____。 8．某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca （OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 所取样品的质量 17.4g 17.4g 17.4g 所取稀盐酸的质量 80g 100g 120g 生成CO2的质量 2.64g 4.4g 4.4g （1）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余． （2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数？ 9．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成金属钠和氮气，使安全气囊打开，起到保护作用。请回答下列问题： （1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为?（保留一位小数）。 （2）若产生33.6kg氮气，计算所需的叠氮化钠质量。 10．全区“珍爱生命，远离毒品”演讲比赛在我校多功能报告厅进行。冰毒是一种毒品，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向。试计算： （1）甲基苯丙胺中氮元素和碳元素的质量比； （2）149克甲基苯丙胺中含氮元素多少克。 11．从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中。将100g稀盐酸分5次加入烧杯中。测得烧杯中物质的质量变化如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加盐酸的质