2024年中考化学提高练习：流程题

2024年中考化学提高练习 ：流程题 1．化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质 (1)请在上表中方框内填写对应的元素符号 。 (2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应的有 种。 (3)合理利用资源化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 实验过程 实验现象 实验原理 保存方法 a.向装有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 写出一条防止铁制品生锈的方法: b.取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色 小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。 同学们查阅相关资料，获知： a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 b FeCl2十2NaOH=Fe(OH)2↓+ 2NaCl c 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d 不溶性碱受热易分解.生成对应的金属氧化物和水 实验流程: (4)请回答: ①悬浊液A静置一天的原因是 ②操作I的名称是 2．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示：            过程I               过程II                                过程III (1)过程I中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 (2)滤渣一的主要成分为 (填化学式)。 (3)X溶液为 (填化学式)。 (4)写出过程Ⅱ中发生的其中一个反应的化学方程式 ，此反应为 反应(填基本反应类型)。 (5)NaCl在生活中的用处： (写一例)。 3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下： （1）FeCO3的名称是 ；MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为 。 （2）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 ；滤液I里，主要的金属阳离子是 （填离子符号）。 （3）通过加入氨水使溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。 （4）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为 t。 （5）为了探究最佳实验条件，提升硫酸镁固体的转化率，实验小组进行了以下实验，并得到如下数据： 编号 矿石质量（g） 温度（℃） m（MgSO4）:m（C） 时间（h） 硫酸镁的转化率（%） 1 85.71 600 1：1 0.5 49.98 2 85.71 650 2：1 0.5 65.34 3 85.71 600 2：1 0.5 56.39 4 85.71 650 2：1 1 80.76 5 85.71 800 8：1 2 98.12 6 85.71 850 8：1 3 98.48 请分析数据，选出在此工业生产中采取的最佳实验条件： 温度 ℃、    m（MgSO4）:m（C） 、时间 h。 4．通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下： (1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是 ；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是 。 (3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是 (4)写出NaCl的一种用途： 。 5．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学利用孔雀石按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 。 回答下列问题： (1)孔雀石粉碎的目的 ，写出白色沉淀的名称 。 (2)写出操作Ⅱ的名称 。步骤③中有蓝色沉淀产生的反应的化学方程式 ，步骤④基本反应类型是