2024年化学中考二轮复习备考：流程题

2024年化学中考二轮复习备考：流程题 1．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ； （2）步骤③中，加过量的BaCl2的原因是 ，步骤⑤过滤后得到的固体有 。 （3）此设计方案是否严谨？请说明理由 。 2．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化钠、氯化镁等。某工厂利用海水、贝壳(主要成分是碳酸钙)等原料制取氯化镁的流程图如图，请回答相关问题。(部分反应物和生成物已略去) (1)如图过程中未涉及 (填基本反应类型)反应。 (2)为确定反应③中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应③后的上层清液进行实验，以下4组实验事实中，能说明反应③中Ca(OH)2过量的是(填字母)。 A．加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 B．通入CO2气体，液体变浑浊 C．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 D．加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 (3)写出反应④的化学方程式： 。 3．由滇池水生产自来水的部分处理过程如图所示。 (1)用活性炭“吸附”可以除去 ； (2)水的硬度过大，对健康有害，生活中常用 方法降低水的硬度。 4．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 （1）固体A与某酸溶液反应的化学方程式为 。操作②时，当 即可停止加热。 （2）该流程中发生的化学反应的基本类型有 。 （3）溶液b除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 5．Mg（OH）2是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备Mg（OH）2的主要工艺流程示意图如下：    部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)上述流程的三个环节中，分离混合物时都需要进行的操作是 。 (2)溶液A中的阳离子有 种。 (3)沉淀C的成分是 （填化学式）。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 (5)所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验产品是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是______（填序号）。 A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．NaCl溶液 6．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下： 请认真分析以上流程，回答下列问题： （1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 . （2）讨论a的选择：甲同学认为用锌,乙同学认为用铜,你认为 (选填“甲”或“乙”)，你选择的理由是 ，加入a发生反应的化学方程式是 . （3）固体B的成分是 (填化学式). （4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为 . 7．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁固体，设计了如下操作方案，回答下列问题： （1）固体A中含有的两种金属是 。 （2）步骤①中反应的化学方程式为 。 （3）操作a中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用为 。 （4）理论上所得硫酸亚铁固体的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 8．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质），冶炼生铁的过程如下： 回答下列问题： （1）生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的 气体有污染性，必须处理后才能排放。 （2）“高炉”中： ①生成CO的反应除了可能2C+O22CO外，还发生 （写化学方程式）。 ②CO炼铁原理的化学方程式为 ，其中 被还原。 ③炉渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合价为 。 （3）钢铁制品南方比北方更容易生锈，原因是 ，我们常用的防锈方法是 。 9．镁是航空工业中最重要的金属材料之一，金属镁主要是从海水（海水中含有MgCl2）中提取