2024年中考化学复习专题：科学探究题

2024年中考化学复习专题：科学探究题 1．同学们学习了碱的性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以此来验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。 实验方法：按图示装置，将注射器内NaOH溶液全部注入装有气体的广口瓶中。 实验原理： (1)广口瓶内发生反应的化学方程式为 。 实验现象： (2)注入NaOH溶液后观察到 ，产生这种现象的原因是 。 实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。 问题与反思： (3)小明认为该实验设计不够严谨，可能的原因是 ，你的改进建议是 。 2．某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与。 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质? 【猜想与假设】猜想①:氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙。 猜想②:氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取样于试管中,滴加稀盐酸,充分振荡 有 生成 原溶液中一定含有碳酸钙 （2）另取样于试管中,滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有 【实验结论】综合上述实验（1）（2）,你得出的结论是猜想 成立。 【反思与拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质,原因是 用化学方程式表示）。 （2）在分析化学反应后的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是 。 3．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%-70%。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。 【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。 ②黄铜中Zn含量越高硬度越大。 【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜 （1）方法一：划画法 将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明 硬度更大； （2）方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生。写出该反应的化学方程式： 。 【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力 该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。 （3）组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法： 。 （4）同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显。由此可知 (填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。 （5）写出Cu2(OH)2CO3生成的反应方程式： 。 【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数 方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。 （6）将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为1.35g。计算黄铜中铜的质量分数为 。 （7）方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。 根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气 g。 （8）计算方法二测得的黄铜中铜的质量为 g。 4．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 实验探究一：对金属钙的化学性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验设计】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 【实验结论】金属钙能与水反应，经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式 。 【反思交流】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 实验探究二：对久置在空气中的生石灰干燥剂组成成分进行探究 【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取20.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验。 【数据分析】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重4.4g。 【实验结论2】该包干燥剂的成分有 （填化学式）其中CaCO3的质量为 g。 【反思与拓展】①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是 ，并防止液体倒吸使玻璃管炸裂。 ②若没有C装置，会导致CaO测定的结果 （填“偏大”或“偏小”）。 5．小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体（如图所示），她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。 探究一：包装内填充气体的目的是什么？ 【交流讨论】结合膨化食品的实际生产、销售过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是： （1）防止运输过程中膨化食品被压碎；（2） 。 小组同学的这一分析得