2024年中考化学备考专题：计算题

2024年中考化学备考专题：计算题 1．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35．O 35.0 35．O 35．O 剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算（写出计算过程），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g， (1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？ (2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 3．碳酸钙CaCO3常作为补钙剂的成分，试计算： (1)CaCO3的相对分子质量为___________； (2)CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为___________； (3)CaCO3中钙元素的质量分数为__________。 4．镁铜合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 (1)合金中镁的质量是 g(直接填空) (2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 5．（1）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： ①需要蒸发_______________克水？ ②需要加入________________ g 氯化钠？ ③需要加入_____________克40%的氯化钠溶液？ （2）将200g含水99%的氢氧化钠溶液的含水量变为98%，应蒸发掉_______g水。 6．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下: 反应时间（min） 0 1 2 3 4 试管中固体质量（g） 12.00 11.04 10.08 9.12 9.12 试计算： （1）反应完全时生成氧气的质量。 （2）原固体中二氧化锰的质量。 7．为测定某纯碱样品(主要成分是碳酸钠，含氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行如下实验：取72g纯碱样品平均分为6份，分别加入相同质量分数的氯化钙溶液，获得如下实验数据： 实验序号 一 二 三 四 五 六 样品的质量/g 12 12 12 12 12 12 加入氯化钙溶液质量/g 20 40 60 80 100 120 产生沉淀的质量/g 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 10.0 (1)12g样品完全反应时产生的沉淀的质量是 g。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留小数点后一位) (3)12g样品中持续不断的加入氯化钙溶液，请你画出加入氯化钙溶液与生成沉淀的质量关系。    8．以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。 题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？ 该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。 解：设生成KCl的质量为x x=16.7g 答：生成KC1的质量为16.7g。 请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g。 (2)上述计算过程是否正确？ (填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量 。 9．36克木炭完全燃烧生成多少克二氧化碳？ 10．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。 请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（