2024年中考化学复习专题：流程题

2024年中考化学复习专题：流程题 1．银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃ 和80℃ ，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】 (1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式 。 (2)操作Ⅰ的名称为 。 (3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式 ，其基本反应类型为 。 (4)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是 。 (5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用 ，CuAlO2中铜元素的化合价为 价。 2．杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：    (1)步骤①中加入过量的试剂Ba(OH)2的目的是将粗盐水中的 (填离子符号)除去，发生的化学反应方程式为 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是 。 (3)判断步骤③中加入的盐酸恰好适量的方法是 。 (4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 3．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。 (1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会 热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高。    (2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：       ①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响()，为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ，浸取时主要反应的化学方程式为 。 ②流程中框线内若改用溶液 (填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。 ③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b. ； 4．生活污水处理流程如下图所示： 图中步骤Ⅰ相当于化学实验中的 （填操作名称），加絮凝剂的作用是 ，若要判断得到的初净水是软水还是硬水，可用 进行鉴别。 5．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是______（填序号）。 A．将金做成金箔是利用了金的延展性 B．通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀 C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝 D．金属的回收利用节约了金属资源 (2)手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni（银白色金属）等金属。如图是某工厂回收部分金属的流程图，已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 操作 ⅰ、①的名称是 。 ii、滤液②中的溶质化学式为 。 iii、滤液③中的溶质和铁粉发生反应的基本类型为 反应。 iv、Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是 。 6．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤③操作a的名称是 。 （2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 杂质。 7．食盐是重要的调味品。海水“晒盐”得到的粗盐，含有CaCl2、MgC12、Na2SO4等可溶性杂质，可通过如下操作进行提纯。 （1）写出③的化学方程式 （2）丙沉淀的成分是什么 （3）试分析C滤液中所含的金属离子是什么 ？ 8．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：    （1）Na2CO3溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；步骤②的实验目的是 。 （2）步骤③操作a的名称是