2024年中考化学分项复习----流程题

2024年中考化学分项复习----流程题 1．自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示。    (1)如图1是电解水实验装置，实验结束时可观察到正极与负极气体的体积比约为 ，请写出该反应的化学方程式 ，水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是 。 (2)如图2是自来水厂净水过程示意图，其中操作X的名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；玻璃棒的作用是 。 (3)用硬水作为饮用水会引发结石病，可用 区分硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。 (4)为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可采用的方法是 。 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 2．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：    (1)上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是 。（写出一点） (2)上述实验过程中的操作名称：操作①为过滤，操作②为蒸发。以上两操作中都用到的玻璃仪器是 。 (3)保存茶多酚晶体时应注意 。 3．“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 (1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 。 (2)步骤②化学反应方程式是 。 (3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。 (4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 。 4．氧化铁在颜料、催化剂、磁性材料、生物医学等领域均有广泛应用。某化工厂以生产钛白粉的副产物（主要含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁，其工业流程如下： (1)氧化铁的颜色是 。 (2)如图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。 ①随着温度升高，硫酸亚铁的溶解度 。 ②为使硫酸亚铁溶液在冷却后析出最多的晶体，加热浓缩时应控制温度为 （填字母）。 a．      b．      c．      d． (3)操作I的名称是 ，在实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是 。 (4)操作Ⅱ是“煅烧”，硫酸亚铁与氧气在高温下反应，化学方程式为 。 (5)操作Ⅲ是“用水吸收”，涉及的化学反应基本类型为： 。 5．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)实际生产中，在一定条件下N2和H2不可能全部化为NH3。写出该反应的化学方程式： ，属于 反应(填化学反应的基本类型) (4)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为：。88g的二氧化碳完全反应，生成乙醇的质量为 g。 6．小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）． （1）物质C的化学式是 没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是 ． （2）写出步骤Ⅰ的化学方程式 ． （3）写出步骤Ⅱ的化学方程式 ． 7．某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。 回答下列问题： (1)写出上述流程中制取氧气的化学 方程式 (2)步骤Ⅱ中加适量水的目的 （填标号）。 A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．加快固体溶解速度 D．减少固体2的损失 (3)步骤Ⅳ中的操作应选择下图中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。 (4)实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因有 （写一点）。 8．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。 请根据以上信息回答下列问题： （1）请写出X物质在实验室中的一种用途 。 （2）反应池中发生反应的化学方程式为 。 （3）操作①的名称是