2024年中考化学提升复习----计算题

2024年中考化学提升复习----计算题 1．某生产化肥碳酸氢铵（）的企业，作了一个户外广告。请根据相关信息计算： 宇宙牌化肥——国际首创 主要成分：碳酸氢铵（） 含氮量居全球化肥之首：24% 净含量：50kg/袋 “宇宙”化肥有限责任公司出品 (1)碳酸氢铵（）的相对分子质量为 ； (2)碳酸氢铵（）中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为 ； (3)碳酸氢铵（）中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比 ； (4)碳酸氢铵（）中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）； (5)通过计算判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。 2．某化合物RSO4中含氧元素的质量分数为40%，则R元素与氧元素的质量比为 ，该化合物的化学式量为 。 3．将1g二氧化锰与一定量氯酸钾混合后加热到质量不再减少为止，称得残渣质量为15.9g。求：（1）生成氧气多少g？ （2）原先氯酸钾的质量是多少g？ 4．某小组同学向一定质量的NaOH溶液中滴加稀H2SO4进行中和反应，如图所示。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计)    5．莽草酸(C7H10O5)是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： (1)莽草酸分子中的原子总数是 。 (2)莽草酸中氢、氧元素的质量比为 。(最简整数比) 6．为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是多少克? (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。 (4)反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 7．某化学实验小组的同学将6.0克生铁放入烧杯中，向其中加入50.0克稀硫酸，恰好完全反应，测得的实验数据如下图： （1）反应放出的氢气是_____克。 （2）生铁中碳的质量分数为多少？ 8．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 （1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。 9．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填离子符号); （2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。 10．为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案． 第②步实验测得的部分实验数据如图2： （1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）． （2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程） 11．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体． 方案一：如图1所示 （1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ； （2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是 ； 方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去） （1）写出装置A中发生反应的化学方程式： ． （2）CO气体应由 （填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出． （3）装置C中浓硫酸的两点主要作用： ①干燥气体，减少实验误差；② ． 测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表 反应前总质量（克） 275.58 反应后总质量（克） 274.92 （1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）． （2）该实验