2024年中考化学提升复习---计算题

2024年中考化学提升复习---计算题 1．现有90g10%的Na2SO4溶液，经过下列操作后，计算所得溶液的质量分数。 (1)加入110g水： ； (2)加入10g Na2SO4，完全溶解 ； (3)加入10g20%的Na2SO4溶液后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算步骤） 2．工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 3．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 分析表中数据，完成下列问题： （1）表中m的数值为_____g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____； （3）计算反应所用稀盐酸溶质质量分数。 4．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下: 反应时间（min） 0 1 2 3 4 试管中固体质量（g） 12.00 11.04 10.08 9.12 9.12 试计算： （1）反应完全时生成氧气的质量。 （2）原固体中二氧化锰的质量。 5．人体缺乏维生素C，化学式C6H8O6（简写“Vc”），就会患坏血病。如图所示为某种（维生素C）说明书的一部分。    请你回答： （1）求“Vc”的相对分子质量（要有计算过程，下同）。 （2）“Vc”中碳元素、氧元素和氢元素的质量比。 （3）若正常人每天对“Vc”的最低需要量为60mg。当“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用_____次。 6．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ (假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： (1)AgNO3中N和O的质量比为 。 (2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 7．硫酸镁化肥在农业种植中有重要作用。某工厂以氧化镁矿粉和硫酸为原料制取硫酸镁，反应原理： 。现用含MgO48%的氧化镁矿粉25t与足量硫酸反应，可制得硫酸镁的质量是多少？ 8．工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时得到副产物氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO + CO2↑。现有2000吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得多少二氧化碳? 9．我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。 （1）氧化铁中铁元素的质量分数为 。 （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是 t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。 10．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液160g,向其中滴加一定浓度的 NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液120g,过滤，得到滤液270.2g。 请计算: （1）该反应生成沉淀 g; （2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 11．某同学在烧杯内加入一定量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，当溶液恰好变成无色时，共用去稀盐酸36.5g，求该氢氧化钠溶液中溶质的质量。 12．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下： 次数 1 2 3 4 5 6 加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12 稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60 生成的硫酸锌的质量（g） 5 15 16.1 16.1 （1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中______； （2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为______g； （3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少______？ 13．化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g样品粉碎放入烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请分析并计算： (1)生成CO2的总质量为 g。