2024年中考化学二轮考点复习：计算题

2024年中考化学二轮考点复习：计算题 1．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注。实验如下：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为65.6g。 （1）碳酸钙（CaCO3)中钙、碳、氧三种元素的质量比为 。 （2）反应中生成 g二氧化碳。 （3）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符。 2．取部分变质的生石灰样品10g，加入100g7.3%的稀盐酸，搅拌使其充分反应，得到107.8g中性溶液。 (1)根据化学方程式计算10g样品中碳酸钙的质量。 (2)计算10g该样品未变质时的质量。 3．向一块部分被氧化的铝片中加入稀盐酸至恰好完全反应，生成氢气0.2 g，反应后将所得溶液蒸干得到氯化铝13.35 g。计算： （1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量。 （2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量。 4．铜锌合金外观似金子，某校化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的含量，取该铜锌合金样品40 g放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得生成气体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 生成气体的质量/g 0.12 0.12 m 0.04 请根据实验数据回答下列问题： (1)m的值为 。 (2)恰好完全反应时产生气体的质量是 。 (3)该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (4)第4次实验所得溶液的溶质有 。 5．计算 (1)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。 ①已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为 。 ② 克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。 (2)为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验： ①上述实验中发生反应的化学方程式为 ； ②根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量（x）的比例式为 ； ③该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为 ； ④所得溶液中溶质的质量分数为 ； ⑤若将上述所得溶液的溶质质量分数变为 20%，需要继续加入水的质量为 g。 6．小明同学取31.6g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到1.6g氧气．请计算： (1)参加反应的高锰酸钾的质量________． (2)剩余固体中氧元素的质量分数_________(计算结果保留到0．1%)． 7．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入100g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为104g。求： (1)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 8．6.4甲醇(CH3OH)与8.8g氧气完全反应，生成6.6g二氧化碳、7.2g水和x。 (1)生成x的质量为___________g。 (2)请写出反应的化学方程式___________。 9．某兴趣小组做了二氧化碳的性质实验（如图）。为测定实验后剩余溶液的质量分数，现在取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入待测溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)剩余溶液中含有的微粒是 （用符号表示）。 (2)表格中M的数值为 。 (3)原待测溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 10．我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）的污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的原理是。消除l5g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少? 11．2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？ (提示：化学方程式为) 12．已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2请计算：(相信你一定能行！) (1)Fe2O3的相对分子质量为 ； (2)现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁