2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．儿童缺锌会引起食欲不振发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题（图中质量为葡萄糖酸锌的质量）： (1) 葡萄糖酸锌的相对分子质量是 455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为 ； (2) 葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 ； (3) 2支葡萄糖酸锌口服液中锌元素的质量为多少(写出计算过程)? 2．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）t3时，产生氧气的质量是______；试管内固体的成分是______。 （2）______时，氯酸钾恰好完成分解，一共产生了______氧气。 （3）计算原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程，结果准确到0.1g） 3．化学兴趣小组同学取 12 g 含碳酸钠的氢氧化钠样品放入烧杯中，加入 101.7 g氢氧化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为 19.7 g。请计算所得滤液中溶质的质量分数。 4．15克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热．反应一段时间后，残余的质量为13.45克，计算： (1)生成气体的质量为_____克． (2)参加反应的氯酸钾的质量为_____克(写出计算过程)． 5．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算： （1）苯甲酸钠由_____种元素组成； （2）一个苯甲酸钠分子中含有_____个原子； （3）C7H5O2Na的相对分子质量是_____； （4）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是_____； （5）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克_____？（写出计算过程） 6．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算： （1）产生氢气的质量是多少？ （2）混合物中铜的质量是多少？ 7．某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。 求： (1)生成沉淀的质量 g； (2)溶液中氯化镁的质量分数。 8．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程） 9．某厂生产的加钙食盐含有的成分为氯化钠和碳酸钙，请计算：为了测定此食盐中的碳酸钙的质量分数，取20g这种食盐，加入足量的100g稀盐酸中（已知氯化钠不与稀盐酸反应），充分反应后，称量剩余物质质量为119.78g (1)生成CO2质量 (2)请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。 10．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____； (2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O3的含量_____; (4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____; (5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____ (6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。 11．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组称取6.4g生铁样品并粉碎，然后往粉末中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至不再产生气体为止共消耗49g稀硫酸（假设生铁中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。计算生铁样品中铁的质量分数。 12．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空： （1）该物质中含氢元素_______________g，含碳元素_____________g。 （2）测量二氧化碳是将其全部通入足量的澄清石灰水中，再过滤，并对滤渣进行烘干、称量，从而可以计算出二氧化碳的质量。请计算在实验中得到的滤渣的质量为多少？ 13．某补钙品的主要成分是碳酸钙，为检测该产品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取20g该钙片于烧杯中，再加稀盐酸至不再产生气泡(除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应)，用去稀盐酸200g，完全反应后烧杯内物质的总质量为215.6g。请列式计算： （1）根据质量守恒定律，该反应生成CO2的质。 （2）20g该钙片中含CaCO3的质量。 （3）该钙片中碳酸钙的质量分数。 14．黄铜是一种重要的