2024年中考化学提高复习 化学计算

2024年中考化学提高复习+化学计算 1．食用醋是厨房必备的调味品，其中约含4%的乙酸（CH3COOH）。按要求计算： （1）乙酸的相对分子质量是___________。 （2）乙酸中碳元素的质量分数为___________。 2．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。试回答下列问题： (1)C7H5O2Na的相对分子质量是________________________； (2)C7H5O2Na中碳元素的质量分数是_____________________（计算结果保留为0.1%）。 3．把13克锌放入100克稀硫酸溶液中，两者恰好完全反应，试求： （1）反应产生的氢气的质量？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 4．学习小组为测定某工业废水（废水中不含固体杂质，其他杂质不参加反应）中H2SO4的含量取一定量该废水于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，共用去氯化钡溶液10g，过滤得到176.7g溶液和23.3g沉淀。请计算。 （1）取用的废水的质量为______g； （2）该工业废水中H2SO4的质量分数。 5．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g（假设废水中不含其它与硫酸反应的物质）。 （1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 （2）为掌握该反应恰好完全反应的时机，在滴入稀硫酸前应该进行的操作是_____。 6．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算 （1）反应中共生成气体______g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 7．某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把20g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量15.6g。计算：（假设杂质不参加反应） （1）固体质量减少了 g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 8．CO是一种有指气体，但因其无色无味不易被人察觉，PdCl2溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，向188.6 g某浓度的PdCl2溶液中通入1.4 g CO气体恰好完全反应(不考虑CO和CO2在水中的溶解)。请计算： (1)PdCl2中钯元素与氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 (3)将所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，计算需要加入溶质质量分数为30%的浓盐酸的质量 。 9．自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。电解氯化镁溶液可得到氯气，发生如下反应：。请计算： （1）氢氧化镁中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （2）取200g配制好的溶质质量分数为20%的氯化镁溶液，通电一段时间后停止通电，产生沉淀的质量为5.8g（假设反应产生的氯气和氢气全部逸出），求剩余溶液中氯化镁的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。 （3）要将上述开始时的200g20%的氯化镁溶液变为5%的溶液，可加入______g的水。 10．为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．请计算： （1）生成CO2气体的质量； （2）样品中碳酸氢钠的质量分数． 11．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请根据以上信息计算： （1）该实验中生成沉淀的质量。 （2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 12．某中学化学兴趣小组为了测定某大理石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m （1）表中m=______。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______。 （3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 13．实验室有一包黑色粉末，已知主要成分是氧化铜，为测定黑色粉末中氧化铜的质量分数，化学兴趣小组同学做如下实验：在盛有200g稀硫酸的烧杯中加入一定量该黑色粉末，搅拌使其充分反应后过滤，再向所得滤液中第二次加入一定量该黑色粉末，再搅拌使其充分反应后再过