05工业流程30题-2024年江苏省苏州市中考化学考前专练

中考复习考前必杀200题 专练05 工业流程30题 1．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了如图的工业流程（查资料：）。 (1)操作 1 和操作 2 的名称 。 (2)为了节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 （填名称）。 (3)物质 B 是 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。 (4)操作3是洗涤、干燥，检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是 。 2．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：； ②均难溶于水，在时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (2)流程中“操作”的名称为 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有 （填化学式）。 (4)验证粗产品表面附着有杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯，需选择“低温”干燥的原因是 。 3．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下： (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。 (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是 。 ②浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。 (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 4．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的 和 。 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 （写一个即可）。 (4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色 色。步骤②得到的滤渣是 。 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。 5．实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下：    (1)催化分解的化学反应方程式为 。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 (3)“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是 。 6．是一种重要的食品添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是）为主要原料制备的主要流程如图1。 (1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，实验室中进行此操作，用到的仪器名称是 。 (2)“焙烧”是将与氧气反应产生氧化铁和二氧化硫，请书写对应方程式 。 (3)在上述流程中产生的气体直接排放造成的大气污染问题是 。（填序号） a．臭氧层空洞    b．温室效应    c．酸雨 (4)写出加入过量铁（铁与硫酸反应忽略）时发生的化学反应方程式 。 (5)为了验证的性质，小李同学收集焙烧后的，并将之通入如图2所示的装置中，实验的现象 ，该实验设计有1个明显的缺陷，弥补该缺陷的方案是 。    7．化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。 (1)反应1的化学方程式为BaSO4+2CBaS+2X↑，其中物质X的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)硫化钡在水中的溶解度数据如表所示 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水 g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的