2024年中考化学二轮复习高频考点突破：流程题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：流程题 1．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验: 已知: : 不考虑金、银发生类似反应。 （1）电路板中使用铜是利用了铜的 性。 （2）将电路板粉碎成粉末的目的是 ； （3）步骤①所得滤液中的溶质有硫酸、硫酸铝和 ； （4）步骤②中的实验现象:固体部分溶解，溶液 ； （5）步骤④中反应的化学方程式是 。 （6）对废旧手机中的金属加以回收的意义是 （写一条） 2．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。 (1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是 。 (2)白色固体b一定是 (填化学式)。 (3)加入过量稀HNO3的目的是 。 (4)现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为 。 ②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式 。 3．工业用石灰石吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2X。    （1）主要反应中物质X的化学式为： 。 （2）反应前后，硫元素化合价从+4→ 。 （3）减少二氧化硫的排放，主要为了 。（填序号） A减少酸雨形成       B减少温室效应       C防止破坏臭氧层 （4）若处理含有3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙 kg。 4．唐代《新修本草》中有如下记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”现代科学也证明，绛矾中的主要成分是硫酸亚铁，具有补血、抗菌、消炎等作用。以废铁块（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程如图1所示： (1)预处理的主要目的是 。 (2)溶浸时反应的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)经过操作2：加热浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（），用低温干燥，说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 。 (4)【查阅资料】 ①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，即。 ②将无水硫酸亚铁（）隔绝空气加强热，生成和、两种气体。 ③无水硫酸铜粉末是白色的，遇水会变成蓝色。④二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色。 【进行实验】某兴趣小组同学称取硫酸亚铁晶体样品，如图2所示装置进行高温加热使其完全分解实验，对所得产物进行分析。 实验开始时，通一会儿的作用是 。写出资料②中反应的化学方程式 ，根据资料预测装置B和C中的实验现象分别为 、 。 5．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：    (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。 (2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。 (3)操作a名称为 。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和 等玻璃仪器。 (4)不溶物的成分为 (填化学式)。 6．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 7．二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 (1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是