江苏省扬州市扬大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

扬大附中2023~2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 2024.04 青任命题、申核：吴小玲、许星宇 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24C-64 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。 1.下列做法科学的是 A.将废电池深埋 B。大量使用化肥 C.开发太阳能、风能和氢能， D.大量开发利用可燃冰 2.下列有关化学用语正确的是 A.N2的电子式：NN B.质子数为53，中子数为78的碘原子：1 C.S2的结构示意图： D.乙烷的结构简式：CHCH 3.A、B、C、D均为气体，对于A+3B亡 2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反 应速率最快的是 A.WA)=0.4 mol/(Ls) B.vB)=0.8 mol/Ls) C.vC)=0.6 mol/Ls) D.v(D)=0.1 mol/(Ls) 4.下列各组物质互为同系物的是 A.红磷与白磷 B.甲烷与丙烷· C.乙醇与二甲醚 D.H、D和T 5用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NA B.24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2N C.1moL1氨水溶液中含NH+的数目是Na D.标准状况下，224L正己烷中所含的分子数是0.1N 6.下列过程中吸收热量的是 A.甲烷的燃烧 B.浓硫酸的稀释 C.NHCl与Ba(OHDz8HO反应 D.氢氧化钠固体与盐酸混合 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A,NO2显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的S02 C.HNO3具有强酸性，可用于实验室制取氢气 D.NH4CI受热易分解，可用作铵态氮肥 8.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A.Zn棒作原电池的正极 B.Zn棒处的电极反应式：Zn-2e=Zn2+ C.电子从Cu棒流向Zn棒 CuS04 D。该装置能将电能转化为化学能 溶液 高一化学期 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试 A 该盐中含NHt 管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是CH=CH 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀 C Cu与稀硫酸发生了反应 硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 D 常温下，将铁丝插入浓硝酸中，铁丝无变化 铁与浓硝酸不反应 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.CE B.N2- 02 光嘴 电+NO C.Cu浓NO3,NO2 HO△ D.CH2-CH2 cH6CHOH 催化剂 11.密闭容器中充入一定量N2和H2,在一定条件下发生反应：N2十3H2亡2NH。下列说法错误 的是 A.使用合适催化剂可以加快反应速率 B.升高温度可以增大反应速率 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH物质的量浓度一定相等 D.若反应在密闭容器中进行，N2和H不可能100%转化为NH3 12.室温下，探究FCL溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下： 步骤I:取5mL0.Imol-L-KI溶液，向其中加入1mL0.1molL1FeCL3溶液，振荡，观察实验现象。 步骤Ⅱ：继续向上述溶液中加入2L苯，充分振荡后静置，观察实验现象。 步骤Ⅲ：取下层溶液，向其中滴加5~6滴15%硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。 下列说法不正确的是 k.步骤I中反应的离子方程式：2Fe3+2=2Fe2+2 B.步骤Ⅱ中通过分液可将水溶液与苯分离 C.步骤Ⅲ中加入疏氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度 D.步骤Ⅲ反应后溶液中大量存在Fe+、Fe2+、CI、SCN 13.为了测定镁铜合金的组成，将6.6g镁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶 解后，共收集到N0气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H的浓度为0.5moL1,若反应 前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是 A.上述反应中金属共失去电子0.3mol B.合金中，铜的质量为4.8g C.原硝酸的浓度：cCNO)3moL D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL1的NaOH溶液70mL 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)已知H燃烧生成1 mol H2O(g)放出245k)能量。该反应的热化学方程式为： 2H(g)+02(g)=2H20(g)△H- kJmol- (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为： CH(g)+2HzO(g)≥4H(g)CO2(g)。一定温度下，向体积为1