2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．某兴趣小组按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见表。请计算： 时刻 t0 t1 t2 t3 t4 装置和药品总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4 （1）共制得氧气 g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2．某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题：    (1)溶液c中所含的溶质是 （填化学式）。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 3．某校兴趣小组同学对NaOH溶液与稀盐酸混合后溶液的pH变化展开探究。他们向10g一定质量分数的稀盐酸中逐滴滴加8%的NaOH溶液，利用pH传感器实时监测溶液pH变化情况，并绘制如图所示变化曲线。请据图回答问题： (1)图中a点溶液的溶质是 ，b点的意义是 。 (2)请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)根据计算结果可知，若将等质量等质量分数的NaOH溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液显 性。 (4)甲组同学认为滴加NaOH过程中溶液的pH不断增大，可以证明NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应。但有同学提出，当滴加的NaOH溶液质量小于10g时，溶液pH的变化不足以说明反应发生，理由是 。 4．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用量程为_____mL的量筒，量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸． 5．计算 (1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液200g，需要水 g。 (2)取160g溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和146g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）（化学方程式：） 6．现用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？水多少克？（写出完整的解答过程） 7．学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是_______g。 (2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 8．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。    （l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________； （2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为______？（计算结果保留至0.1%） （3）在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像______。 9．为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题。 (1)完全反应后产生氧气的质量为___________。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 10．化肥碳酸氢铵的化学式为（）。试求： （1）碳酸氢铵的相对分子质量_______； （2）为了保证某一农作物获得氮元素，则需要多少千克碳酸氢铵？ （3）若改施用尿素保证农作物获得和碳酸氢铵同质量的氮元素，需要尿素与碳酸氢铵的质量比是________. 11．用“盐酸--硫化钡法”生产BaCl2会产生有毒气体H2S，可用NaOH吸收H2S气体，同时又制取Na2S的方法进行处理（反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O）。表为H2S回收工艺的各项生产成本： 项目 单价（元/吨） NaOH 2500 Na2S 5000 辅助费用（以处理1吨H2S计） 1114 （1）若某化工厂每天用去10吨NaOH，理论上处理多少吨H2S？ （2）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，结合上述资料，通过计算分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利还是亏损。 12