2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．在温度不变时，某物质的溶液①蒸发5g水，无晶体析出，得到溶液②，溶液②再蒸发5g水，析出2g晶体，过滤得到溶液③。下列结论不正确的是 A．溶液②不一定是饱和溶液 B．溶液③一定是饱和溶液 C．②和③溶液浓度可能相等 D．将溶液③再蒸发5g水，析出晶体一定是2g 2．下列说法正确的是（　　） A．若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐，则该溶液质量分数为 B．在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌，目的是为了增加氯化钠的溶解度 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．植物油可以溶解在汽油中 3．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（    ） A．100g水中溶有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．溶液中氯化钠与水的质量比为1:20 D．溶液中氯化钠与水的质量比为19:1 4．20℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（　　） A．20℃时，该物质溶解度为30g B．该溶液的溶质的质量分数为30% C．20℃时，该物质为饱和溶液 D．无法计算该溶液的溶质的质量分数 5．烟台有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上，下列有关氯化钠的说法正确的是（  ） A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C．可用品尝的方法鉴别氯化钠溶液和氯化镁溶液 D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 6．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 7．向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图象符合有关量变化规律的是 A． B． C． D． 8．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A B C D 测定空气中氧气的含量 电解水 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 向一定量水中不断加入氯化钠 A．A B．B C．C D．D 9．水是常见溶剂，右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．甲物质溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌，得到70g甲的溶液 C．将t2℃时甲物质的溶液降温到t1℃时，有晶体析出 D．将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数没有改变 10．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（     ） 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 A 浓氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 B 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 C 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 D 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 加入硝酸钾的质量 溶液质量 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 。 (4)量取水时应选用 mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内 处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 12．请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室二氧化碳的反应方程式为 ；用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 。若用E装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满时应将 放在导管口c处。 (3)B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 ；实验室更多使用B装置制取CO2气体的原因是 （答一点即可）。 (4)实验空制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制）。（已知浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1.19g/mL，水的密度可近似看作1.0g/mL），则1：3的稀盐酸