2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．“摇头丸”是一种新型毒品。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题： （1）该物质中碳元素与氢元素的质量比为_____。 （2）该物质中氮元素的质量分数为_____。（结果保留到0.1%） 2．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 (1)柠檬酸属于 （填“无机”或“有机”）化合物。 (2)柠檬酸由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 (3)9.6g柠檬酸中含有 克氧元素。 3．地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。请计算： （1）黄曲霉素B2的相对分子质量。 （2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量（精确到0.1g）。 4．尿素的化学式为 ，某品牌尿素化肥的标签如下图。工业上制备尿素的反应方程式如下： (1)计算理论上生产 尿素需要的氨气的质量。 (2)尿素中氮元素质量分数的计算式为 ，由此判断该化肥样品 （填“是”或“不是”）纯净的尿素。 5．2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.89 m (1)m的值为 g，完全反应后生产氢气的质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 6．某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 (1)请计算需称量氯化钠的质量 ； (2)若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是____________； A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 B．装瓶时溶液洒落 C．使用了生锈的砝码 D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠 (3)若要配制成10%的氯化钠溶液，还需要加入 g氯化钠（保留小数点后一位数字）。 7．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ (2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？ 8．科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯()的方法。反应的化学方程式为：。若吸收，计算生成的的质量(写出计算过程及结果)。 9．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料（其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应）。甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 甲 乙 丙 丁 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.40 m 求：（1）m=______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为______。（写出计算过程） 10．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)加入2克粗锌的目的是 。 (3)求稀硫酸中溶质的质量分数。 11．计算题： (1)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌的化学式是不完整的，请根据相关信息回答下列问题： ①葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为 ； ②若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。 (2)氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气 升？(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，结果保留一位小数。反应的化学方程式为：) 12．在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体，若有1.6g的甲烷，燃烧后产生的生成物质量总和为7.2g，则： （1）生成物中水的质量为 g。 （2）符合上