2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：    查阅资料：，， (1)黄铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)； (2)过程II中分离操作的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)； (3)溶液A中有 ，固体B中有 ，固体C中有 。 (4)过程III中有气体产生，该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 反应。 2．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。 请回答以下问题： (1)操作①的名称是 ，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒外，还包括 ，其中玻璃棒在该操作中起 作用。 (2)小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水（填“软”或“硬”）。经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 (3)学校宿舍区有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示： 步骤①中活性炭的作用是 ，步骤③中紫外灯管照射的作用是 。 3．MnCO3常用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下： 已知：I.反应①的化学方程式为 II.MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 (1)MnCO3是 （选填“酸”、“碱”或“盐”），其中Mn的化合价为 。 (2)反应②中还生成一种常见的液体，该液体为（写化学式） 。 (3)验证MnCO3粗产品表面附着有（NH4）2SO4杂质：取样品少许向其中加入水搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 (4)为获得高纯MnCO3需选择“低温”干燥的原因是 。 4．传统火法炼锌是以闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料经过一系列操作得到纯锌的方法。其一般工艺流程如图所示，请回答下列问题：    (1)闪锌矿在进入设备1之前需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)设备2中发生反应的化学方程式是 ，该反应要在无氧的环境中进行，原因是 。 (3)设备3中经过冷凝即可分离物质，原因是 。分离出的CO还可用于 （写一条）。 5．氯化钠既是生活中最常见的调味品，也是重要的工业原料。现代工业常以氯化钠为原料制备盐酸和氢氧化钠，其工艺流程如下： （1）构成氯化钠的微粒是Cl-和 （填微粒符号）。 （2）步骤①中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）步骤③发生反应的微观示意图如下，该反应的符号表达式为 。 6．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 （1）SnCl4中锡元素的化合价是 。 （2）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。 （3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。 （4）计算步骤②中电解380kgSnCl2理论上可以得到Sn的质量。 7．金属与人类的生活和生产密切相关。 （1）用铁锅做饭主要是由于铁具有良好的 性。 （2）铝的活动性比较强，但铝为什么却能在空气中表现出良好的抗腐蚀性？ 。 （3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液重新处理，为回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答： a、步骤①和④需要进行的操作为 ，固体A中一定含有的物质为 。 b、步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 c、检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 d、请写出步骤④中发生的化学反应方程式 。 8．铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如图所示： 已知I．NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O II．NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 (1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是