2024年中考化学考前必备知识清单：常见的酸

第2节　常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 一、 常见的酸 1．认识几种常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶(铅酸蓄电池)中含有硫酸，酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸。 2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质对比 酸 物理性质　　　 浓硫酸(溶质化学式H2SO4) 浓盐酸(溶质化学式HCl) 颜色 无色 无色(工业盐酸显黄色) 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激 性气味 密度 1.84 g/mL(98.3%的浓硫酸) 1.18 g/mL(37%的浓盐酸) 敞开试剂瓶口发生的现象 无 敞开试剂瓶口，瓶口上方 能看到白雾 其他 溶于水放热，有吸水性 挥发性强 长期敞口放置空气中 溶液质量变化 变大 变小 溶液溶质质量分数变化 变小 变小 二、 浓硫酸的特性和稀释 1．吸水性 浓硫酸可以吸收其他物质中的水分，因此可用作干燥剂，浓硫酸吸水属于物理变化，常用于干燥 O2、H2、CO、CO2等，不能干燥NH3。干燥 装置如图所示，注意长管进气，短管出气。 2．强腐蚀性 浓硫酸具有脱水性，能使纸张、蔗糖炭化，把组成物质中的氢、氧元素的原子按2 ∶1的比例夺走，即生成水，同时剩下碳元素，属于化学变化。因此浓硫酸具有强腐蚀性。若不慎滴到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上少量碳酸氢钠溶液。 3．溶解放热 (1)浓硫酸溶于水时放热显著。 (2)浓硫酸的稀释 要将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩散；切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时放出大量热，导致液体沸腾溅出伤人。 记忆口诀：酸入水，沿杯壁，勤搅拌。 学科网（北京）股份有限公司 $$