2024年化学中考专题特训：计算题

2024年化学中考专题特训：计算题 1．工业用二氧化碳和氨气（NH3）合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为 ，计算理论上生产120kg尿素需要消耗氨气的质量（写出计算过程）。 2．乙酸是一种有机化合物，是典型的脂肪酸，被公认为是食醋内酸味及刺激性气味的来源，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，食品工业方面，乙酸是规定的一种酸度调节剂。已知乙酸的化学式为CH3COOH，试计算： (1)乙酸的相对分子质量为_____； (2)乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ； (3)乙酸的一个分子中氢原子个数为 。 3．小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答： (1)此实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)过滤后滤液中溶质质量分数是多少？ 4．某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜。现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后共收集到0.1g氢气 。试求： （1）废料中铜的质量分数为____（计算结果保留至0.1%） （2）现有废料20.0t，共可回收铜____吨（计算结果保留至0.1） 5．近期，枣庄市通过调研考察、问卷摸底、研判会商等方式决定为众多的学生着力提供安全、舒适、放心的校车接送服务。校车挡风玻璃为有机玻璃，具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀的特性，并具有极强的耐冲击性。工业上是用甲基丙烯酸甲酯（化学式为）来合成有机玻璃。请回答： (1)甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为 ； (2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 ； (3)100g甲基丙烯酸甲酯中所含碳元素的质量为 。 6．天然气的主要成分是甲烷，一个甲烷分子的质量约为_____克（只列式，不计算结果）。甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，计算2摩甲烷完全燃烧后能生成_____克二氧化碳？（写出计算过程） 7．葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6.葡萄糖在人体内被缓慢氧化为二氧化碳和水，并释放出热量。试回答： (1)葡萄糖分子的相对分子质量为 ； (2)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 。 8．高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种高效的多功能水处理剂。工业上制取高铁酸钠的方法之一是：。 （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简比）。 （2）现要制得332kg含杂质10%的高铁酸钠，至少需要氢氧化钠的质量是多少（列式计算）？ 9．在实验室制取二氧化碳的操作中，将一定量的石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）。 (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求石灰石中碳酸钙的质量。 10．若要炼制含铁96%的生铁63t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？ 11．螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C6H5NO2)是人体必需的13种维生素之一，其有扩张血管的作用。 (1)烟酸中碳、氢原子个数比为 。 (2)246g烟酸中含氧元素多少 g？(写出计算过程) 12．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。请回答： （1）苹果酸钠盐由　 　种元素组成。 （2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为　 　。 （3）若某病人每天服用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收　 　g钠元素。 （4）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。（写出计算过程） 13．现有一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，其反应的图象如图所示 （1）求反应生成二氧化碳_____g （2）求反应后所得溶液中的溶质质量分数？（写出计算过程） 14．在电解水实验中，为了增强水的导电性，我们通常使用溶质质量分数为8%的NaOH溶液．一次实验中，某同学给100克溶质质量分数为8%的NaOH溶液通直流电，一段时间后，溶质质量分数变成了10%．求该溶液中水的质量减少了多少？(假设产生的气体全部溢出．请你写出规范的解题步骤) 15．某碳酸钠样品中混有氯化钠，晓红同学对该样品进行探究：称取15克该样品于烧杯中，然后加入100.4克水将样品溶解，再缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸50克，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题： (1)样品中碳酸钠的质量（请写出计算过程，下同） (2)溶液pH=7时，溶液中溶质的质量分数。 试卷