2024年中考化学提高复习----计算题

2024年中考化学提高复习计算题 1．在实验室里，小张同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后｡剩余47.4g的固体，继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气｡同时得到37.8g的固体，将其充分溶解于水中，进行静置､过滤､洗涤､干燥，最终回收得到8g黑色固体纯净 物｡请计算实验最开始时的氯酸钾的质量？ 2．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题： （1）矿物质中的锌元素属于人体的___________ （选填“微量”或“常量”）元素。 （2）每片中钙元素的质量是__________ g。 （3）中国营养学会建议：成人平均每天所需钙量为800mg，假设其中的由该该片提供，则一个成年人一天服用该钙片__________ 片。 3．工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：2Cu + O2 +2H2SO4=2CuSO4 + 2H2O 现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算： （1）参加反应的氧气有多少吨 ？ （2）可制得无水硫酸铜多少吨 ？ （3）反应后溶液中CuSO4的质量分数 。 4．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH，为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： 请回答下列问题： (1)反应生成的气体质量为_____g；与废水中NaOH反应掉的盐酸量为：____； (2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数_________。 5．称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的溶质的质量分数。 6．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问： 浓硫酸（H2SO4）  500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克•厘米﹣3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这50毫升浓硫酸的质量为_____克，其中含溶质硫酸_____克。 （2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。_____（结果保留一位小数） 7．自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取29.8g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。 8．化学实验室有一瓶标签损坏的稀硫酸，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该稀硫酸样品与4g锌粒充分反应。甲组将反应后剩余的锌粒过滤、洗净、干燥后称得其质量为2.7g，乙组测得反应后固体、液体总质量为23.96g。 回答下列问题： (1)比较两组实验方案，乙组的优点是 。 (2)任选一组的实验数据，计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解析计分）。 9．向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表： 氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6 生成沉淀的质量/g 0.145 0.29 0.58 0.58 (1)当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH (填“＜”“=”或“>”)7。 (2)选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数 。 10．现取8.0 g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内物质总质量为42.3 g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算 ： （1）m = ________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少__________？ 11．不同年龄段的群体每天钙元素的适宜摄入量不同,青少年每日推荐摄入量为1200 mg。下图为某钙片说明书的一部分，请回答； （1）维生素D3的化学式为C27H44O 则维生素D3中各种元素的质量比是多少？ （2）碳酸钙中氧元素的质量分数为多少？ （3）每片药片含钙元素的质量是多少？ （4）假设某青少年每天需补充1200 mg的钙元素，则她每天需服此钙片的数量是多少？ 12．某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的