2024年中考化学二轮专题复习：计算题

2024年中考化学二轮专题复习：计算题 1．工业中从含铜废料中回收铜常用以下方程式。 (1)若这里需要19.6%的稀硫酸100kg，则需取用溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要加水的质量为 。 (2)将上述配制好的100kg溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与铜废料恰好完全反应(杂质不溶于水也不与硫酸反应)，需要通入氧气多少千克 ？求反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%) 2．如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的含量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验： (1)此过程产生二氧化碳的质量是 ； (2)每片钙片中钙元素的质量为 g； (3)根据已知条件求所加的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%，下同） 3．回答下列问题 (1)列举一种金属氧化物（写化学式） (2)氢氧化钠在空气中放置易变质，反应的化学方程式 (3)醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸的相对分子质量为 ，醋酸中碳、氢、氧的原子个数比（化为最简整数比）为 ，90克醋酸含有 克的碳元素。 4．现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示: （1）生成CO2的质量是_______g； （2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____； （3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。 5．如图是某化学反应的微观示意图。    (1)请指出该反应的基本类型。 (2)试计算反应后生成物的质量比。 6．人体摄入锌不足，会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O4Zn。求： (1)C12H22O4Zn的相对分子质量 ； (2)C12H22O4Zn中碳元素和氢元素的质量比 ； (3)C12H22O4Zn中锌元素的质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 7．勇往直前学习小组的同学们在实验室中模拟我国古代劳动人民湿法冶金实验，过程如图所示，已知铁粉中杂质不溶于水，也不与其他物质反应，请回答： （1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式 ； （3）如果用25％的硫酸铜溶液加水稀释来配制实验中需要的160g10％的硫酸铜溶液，需要用25％的硫酸铜溶液的质量是 ； （4）图中a的数值为 ； （5）最后得到的不饱和溶液M中溶质的质量分数为 。 8．向100 g溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液中滴加KOH溶液, 恰好完全反应。过滤后,得到滤液200 g。请计算: (1)原氯化镁溶液中溶质的质量为 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 9．将33g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热到不再放出气体时，可得到23.4g固体混合物，求： (1)生成 克氧气？ (2)有多少克氯酸钾分解？ (3)23.4克物质中含有哪些物质，各多少？ 10．强化练习：计算硝酸铵中各元素的质量比 11．某兴趣小组用90g过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）和3g二氧化锰制取氧气，实验中固液物质的总质量随时间变化如图所示。请回答并计算： （1）反应中二氧化锰的作用是_____； （2）m的数值（写过程，下同）； （3）产生氧气的质量； （4）参加反应的过氧化氢的质量。 12．某实验小组对未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。 (1)从图可以看出a-b段气压几乎没有增大，分析其原因是铝在空气中容易被氧化，生成致密的氧化膜所导致的，请写出铝表面形成致密氧化膜的化学反应方程式___________。 (2)已知d点时产生0.3g氢气，请计算出该铝片中铝元素的质量。（精确到小数点后一位） (3)请在下图中画出产生氢气的时间图，并标注必要的数值。 13．人体缺少钙元素会影响健康，每日必摄入足够的钙。目前市场的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明，请仔细