2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．江西大余县,是享誉全球的“世界钨都”，盛产钨。工业上提炼金属钨的工艺流程如下图所示：    （1）在空气中焙烧时，要把黑钨矿研碎，研碎的目的是 。 （2）黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧发生的化学反应方程式为，X的化学式为 。 （3）在H2WO4中钨元素的化合价为 。 （4）H2WO4受热分解生成物为WO3和 。 （5）H2与WO3在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。 2．某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和炭粉中的一种或几种，为确定其成分，设计如流程并实验。【资料：】 根据流程回答下列问题： （1）实验操作I的名称是 ； （2）产生气体E的化学方程式是 ； （3）废料的成分是 。（用化学式表示） 3．MnSO4·H2O 在工业、农业等方面有广泛的应用。 （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度 SO2与软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素 Mg、Al、Fe 等） 制备 MnSO4·H2O 过程如下： 已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等，浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。 （1）生产中将软锰矿粉碎的目的是 ； （2）物质 X 最好选用 ； a盐酸     b硫酸      c硝酸 （3）酸浸时 SO2 的吸收效率与 pH、温度的关系如下图所示，为提高 SO2的吸收效率，酸浸时 pH 控制在 左右，温度控制在 ℃左右最适宜。 （4）流程中“氧化”步骤的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，请完善反应的化学方程式 MnO2+2FeSO4+ =MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去，则加石灰浆时应控制溶液的pH 范围为 ，测定溶液的 pH 最好选 （a．pH 试纸，b．pH 计） 氢氧化物 Fe（OH）3 A1（OH）3 Mn（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 表：有关氢氧化物沉淀 pH 对应表 （6）沉淀完全后，溶液中主要杂质离子为 （填离子符号）。已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作 2应包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （二）应用 （7）用 MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取 1000mL 水样，迅速加入足量 MnSO4 溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有 I2生成；再用 7.9g•L﹣1Na2S2O3溶液和 I2反应，当消耗 Na2S2O3溶液 12.0mL 时反应完全。有关化学反应方程式如下： ①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4； ②MnO(OH)2 + 2KI +2H2SO4=MnSO4 + K2SO4 + I2+ 3H2O； ③I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6 + 2NaI。 计算水样中溶解氧的浓度（以 mg•L﹣1 为单位），写出计算过程 。 4．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题： （1）下列物质属于纯净物的是 。 A河水   B蒸馏水   C澄清石灰水   D自来水 （2）图中I加入的絮凝剂常用明矾，其作用是 。 （3）通过图中Ⅱ可以除去河水中的 。 （4）图中Ⅲ加入的物质X是 （填名称）。 （5）图中Ⅳ加入的Cl2可杀菌、消毒，反应方程式为，其中氯元素的化合价从左到右依次为 。 （6）水在工农业生产中有很重要的地位，请写出一个有水生成的分解反应方程式 。 5．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：    (1)通过该流程可得出SiO2的性质有 （填字母）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。 (3)将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为