2024年中考化学专题练习流程题

2024年中考化学专题练习流程题 1．纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分CaCO3)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用0.5t含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。 (1)写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本类型是 (2)该工艺流程中可循环使用的物质是 ； (3)写出反应④的化学方程式 ； (4)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 a．纳米碳酸钙易溶于水 b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触 c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同 2．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜的主要流程如下图。        已知：①2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O；②流程中各步反应所加试剂均过量。 (1)反应池I中，Zn能与稀H2SO4发生置换反应而Cu不能的原因是 。 (2)反应池II中发生反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu， 。 (3)反应池III中加入稀H2SO4的目的是 。 3．在现代工业中，锌是一种常见且重要的金属。 Ⅰ、锌的制备 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有杂质PbS）制备锌的流程如下（部分产物略去）： 已知：Zn的沸点为907°C，C的沸点为4827°C，Pb的沸点为1749°C。 (1)请写出反应①的化学方程式 。 (2)从粗锌中分离出纯锌，其方法是把锌转化成锌蒸汽，在此过程中需要控制温度（T）的范围是 。 Ⅱ、锌的性质 (3)在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，请写出一定会发生反应的化学方程式 。若充分反应后过滤，所得溶液质量与原混合溶液质量相等，则滤渣中一定含有 （填化学式）。 (4)设计实验一比较铜、锌金属活动性强弱，实验二验证质量守恒定律，则试管中加入的溶液A可能是 （填序号）。 ①稀硫酸②硝酸银溶液③氯化亚铁溶液④硫酸铜溶液 4．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1： 请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①研磨的目的是 。 (2)操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。 (3)经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 (4)写出③中发生的化学反应方程式 。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。 5．利用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如图：    （1）反应器中搅拌的目的是 。 （2）反应器中发生的反应属于基本反应类型中 反应。 （3）电解器中发生反应的化学方程式为：MgCl2Mg + Cl2↑。生产24 kg金属镁，理论上需要氯化镁的质量是 kg。 6．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。    （1）KClO3中氯元素的化合价为 。 （2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是 。 （3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3 +3 （4）已知NaClO3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （5）上述流程中，可循环利用的物质是 7．含锰物质在生产、生活中具有广泛应用。 (1)实验室常利用SO2与MnO2在90-100℃温度下反应制备硫