2024年中考化学二轮重点专题突破：计算题

2024年中考化学二轮重点专题突破：计算题 1．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 ①每一次反应中生成氢气的物质的量是 。 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。 ③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。 2．在实验室制取二氧化碳气体后剩下一些废液。取一定量该废液置于烧杯中，再将50g碳酸钾溶液分5次加入烧杯，记录实验数据得下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入碳酸钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10 烧杯中沉淀的质量/g 0 0.6 1.6 m 3 若每次都充分反应，且忽略实验误差，试回答： (1)碳酸钾由 种元素组成；m= ； (2)第1次反应结束时，烧杯中溶液的溶质有CaCl2、 ； (3)原碳酸钾溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 3．维生素主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力 （1）维生素C中含有_______种元素（填数字） （2）维生素c中氢、氧元素的质量比为________ （3）维生素c中氧元素的质量分数为__________ （4）_________克碳酸钙中与44克维生素c中含等质量的碳元素。 4．1.1g某铁合金样品在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳。请问此铁合金样品是生铁还是钢？(利用化学方程式计算) (1)解：设此铁合金样品中碳的质量为x。 ① 。 (列比例式) x= (2)此铁合金样品中碳的质量分数为 ，此铁合金样品是 (选填“生铁”或“钢”)。 5．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（C3H7O2N）就是其中的一种。计算： （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各元素质量比______； （2）丙氨酸的相对分子质量______； （3）丙氨酸中氮元素的质量分数______。 6．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 7．“神舟14号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，假设空间站为此要提供480kg的氧气。空间站若用电解水的方法来提供氧气，请回答下列问题： (1)电解水的电能来自光伏板吸收的 ，连接电源负极产生的气体是 （填化学式），连接电源正极与连接电源负极产生气体的体积比约为 。 (2)要提供480kg的氧气，需要电解水的质量是多少千克？（根据化学方程式计算，写出计算过程） 8．目前我国已经禁用含有PPA成分的感冒药。已知PPA的化学式为[C6H5CH(OH)CH(CH3)NH2]•HCl，它具有轻度的兴奋神经的作用。PPA是由 种元素组成的，每个分子中含有 个原子，该分子的相对分子质量为 ，氮元素的质量分数为 。 9．某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12.5g的该样品，完全溶解在水中配制成60g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是105.6g，计算： （1）生成气体的质量为 ______ g。 （2）求所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 10．辣椒中含有丰富的辣椒素，适量吃辣椒对人体有一定的食疗作用，辣椒素的化学式是C18H27NO3。请计算。 (1)辣椒素中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 (2) g辣椒素中含2.8g氮元素。 11．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：    (1)25g贝壳中含有碳酸钙的质量是 g； (2)计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 12．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品