2024年中考化学分项训练----计算题

2024年中考化学分项训练----计算题 1．铁铜合金常用于生产机械零件。为测定某铁铜合金中铁粉的含量，在10g铁铜合金粉末中分4次共加入40g稀盐酸，部分数据如下表，试分析并计算。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 容器中加入稀盐酸的总质量/g 10 20 30 40 气体质量/g 0.1 0.2 m 0.3 (1)表格中m的值为 。 (2)铜铁合金中铁的质量分数。 2．实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。同学们称取了100g过氧化氢溶液与5g二氧化锰混合，反应结束后剩余物质的质量为103.4g，请计算实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 3．某同学取氯酸钾与二氧化锰混合的混合物30g，加热该混合物一定时间后，测定剩余固体的质量，重复以上操作，依次测得加热到2分钟、4分钟、6分钟、8分钟后剩余固体的质量如下表： 加热时间(分钟) 2 4 6 8 剩余固体质量(g) 21.2 20.8 20.4 20.4 (1)加热到4分钟时，剩余固体中含有的物质有哪些？ ； (2)氯酸钾完全分解时，产生氧气的质量是 ； (3)原混合物中含有二氧化锰的质量是 ？(要求写出计算过程)。 4．实验室用大理石和100g溶质质量分数为7.3%稀盐酸反应，理论上可得到二氧化碳的质量是多少？ 5．草酸是植物中一种重要的抗氧化剂，其化学式为H2C2Ox，其相对分子质量为90，请计算： (1)x= ； (2)一个草酸分子中氢原子、碳原子、氧原子的原子个数比为 ； (3)草酸中碳元素的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 6．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O） 7．某同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 请计算： (1)m的值为 g。 (2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？ (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 8．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： (1)CaCO3的相对分子质量是________。 (2)计算CaCO3中钙元素的质量分数,每片含钙元素的质量。(写出计算过程)______ (3)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为________。 9．碱式碳酸锌是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x、y、z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）： 小金取54.7 g碱式碳酸锌样品（不含杂质），放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g，则的最简整数比为 。 10．实验室中有某种铁合金粉末，除铁外其它成分不溶于水也不溶于酸。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共200g，反应过程的有关数据记录如下表： 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量（g） 50 50 50 50 剩余固体的质量（g） 8.6 a 3 1.6 请回答下列问题： (1)a= 。 (2)加入第四次稀盐酸后，溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 11．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量是 ； (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ； (3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 ； (4)按照金钙尔奇说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日次，一次应服用 片。 12．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物—青蒿素(化学式为C15H22O5),挽救了数百万人的生命,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,试计算: （1）青蒿素的相对分子质量; （2）青蒿素氧元素的质量分数(保