2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10(PO4)6(OH)2］形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题： (1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g．那么一盒牛奶含钙至少________g(保留到0.01g). (2)羟基磷酸钙中含有_____种元素，其中钙元素的质量分数为_________(保留为0.1%)． (3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝_____盒牛奶？ 2．小石同学取用106.0g碳酸钙和生石灰的混合物加强热，加强热时固体质量变化如下图所示，再将剩余固体放入装置中加入适量的水至恰好完全反应得到固体。则他最终所得固体质量为多少克?（不考虑空气中成分的影响，计算结果保留一位小数） 3．将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14.2%的硫酸钠溶液，所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。    （1）图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是 克。 （2）求生成沉淀的质量。 （3）求原混合物中氯化钠的质量分数。 4．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。    (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。 5．将50.0g氯化钠溶液与49.35g硝酸银溶液混合，两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为85.0g。请计算：（温馨提示：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓） （1）反应后生成沉淀的质量是 g。 （2）所得滤液中溶质的质量分数。 6．黄铜是铜和锌形成的合金．某同学为了测定黄铜中铜的质量分数，取10 g黄铜与100g溶质质量分数为9．8％的稀硫酸(足量)反应，充分反应后称得剩余物为109．9 g(假设除气体外无其他物质逸出)．求： (1)生成氢气多少克? (2)黄铜中铜的质量分数是多少? 7．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算： （1）反应生成的氧气质量为________ （2）剩余固体是什么物质?各为多少克？ 8．某科学学习小组用足量的稀盐酸对15克石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置如图，得到有关数据如图1：    当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7克；C装置的质量没发生变化且无明显现象。 请你回答： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_____克； （2）15克样品最多能生成二氧化碳气体的质量为_____克； （3）请分析碱石灰增重大于产生的二氧化碳的质量的原因_____； （4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？ 9．某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示： 加入盐酸的质量g 0 25 37.5 锥形瓶中物质的质量g 45 70 80.3 请你完成以下问题： （1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应； （2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 。 10．在实验室制取氧气时，取和，的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气，某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出，加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：是不溶于水的固体粉末） 编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 6 6 试求：（1）原混合物中的质量为多少g. （2）制得氧气的质量为多少克？ 11．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。    （1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ，产生气体的质量为 g； （2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量； （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 12．某化学