2024年中考化学分项训练----流程题

2024年中考化学分项训练----流程题 1．也许你曾怀疑过，相信过，等待过，因与课本呈现的方式已不同，不如变换位置看一看它的样子。早在战国时期，《周礼·考工记》就记我了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。如图为制取KOH的模拟工艺流程(部分反应物、产物、操作步强己略去)，请回答：    注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。 (1)“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 。 (2)“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。 (4)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。 (5)在海边用贝壳作原料制生石灰。比直接用石灰石作原料更好，其优点是 。 2．煤合成天然气(SNG)的工艺过程如下图所示。天然气主要含有碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要成份是甲烷（CH4）， 常温下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，沸点为-165。C，在点燃的条件下能在空气燃烧放出大量的热量，农村的沼气池中产生的沼气主要成份就是甲烷。    (1)气化炉中生成的单质物质是 。 (2)在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。写出在点燃条件下碳反应生成二氧化碳的反应文字表达式（或化学方程式） ，其属于基本反应类型中的 反应 。 (3)请写出甲烷一物理性质 。 (4)请写出甲烷一化学性质 。 (5)天然气在日常生活中可用作 用途。 3．空气是一种宝贵的资源。可利用空气制取氮肥，其简要流程如下： (1)利用空气制取氮气和氧气是在低温下加压把空气转变成 态，然后蒸发， 先蒸发出来，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出生成氨气的反应文字表达式： 。 (3)写出氮气的另外一种用途 。 4．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银白色金属）等金属。如图所示的是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 (1)若在实验室进行操作①，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。 (2)滤渣②中含有的金属是 （填化学式）。 (3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（选填“>”或“<”）。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A中除了含有铜，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 5．氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。 Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 已知：①金属活动性Fe>Ni>H； ②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 (1)为提高锌浸出率，可以采取的生产条件是 。 (2)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、 。 (3)“过滤I”所得滤渣中所含的金属有 (填化学式)。 (4)“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。 ①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是 。 ②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是 。 Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。 (5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌 (选填“单质”或“元素”)。 (6)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 。 6．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）    (1)分离室中进行的操作是 。 (2)流