2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制氧气。 （1）过氧化氢中氧元素的化合价为________。 （2）生成0.8g氧气需要消耗多少溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 2．某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请根据碳酸钙的化学式(CaCO3)及图示内容回答下列问题： (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ； (2)碳酸钙的相对分子质量为 ； (3)该钙片中钙元素的质量分数为 ； (4)服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为 。 3．过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同学把3.6 g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入倒盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.64 g氧气。请计算样品中过氧化钙的质量。 4．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量是 ； (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ； (3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 ； (4)按照金钙尔奇说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日次，一次应服用 片。 5．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含3.2t硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，反应的化学方程式为 。请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 6．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），回答下列问题： （1）薄荷脑______氧化物（填“是”或“不是”）。 （2）薄荷脑由______种元素组成；碳、氢原子个数比为______（填最简比）。 （3）薄荷脑中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%） 7．“配制一定质量、溶质质量分数的食盐溶液”实验一般包括计算、称量、溶解等几个步骤，小明按照步骤进行实验，试回答下列问题： (1)小明在“称量(食盐)”时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向左倾斜，则小明接下来的操作是 。 (2)下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的有 (可多选)。 A 用量筒量取蒸馏水读数时，俯视凹液面的最低处 B 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘且使用了游码 C 将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余 D 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 8．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。列式计算 (1)亮氨酸中C、H、N、O原子个数比 ； (2)亮氨酸的相对分子质量 ； (3)亮氨酸中碳元素和氢元素的质量比 ；（最简比） (4)亮氨酸中氮元素的质量分数 。（列式并计算，结果保留一位小数） 9．食物中含有的糖类和维生素都是人类重要的营养素。 (1)水果罐头中通常含有蔗糖（C12H22O11）、维生素C（C6H8O6）等成分。1个蔗糖分子中含有 个原子，维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 。 (2)糖类摄入过多或过少都会对人体健康带来影响。人体无法正常进食时，需要补充葡萄糖（C6H12O6）来维持生命活动所需的能量，以免出现头晕、嗜睡、躁怒等症状。葡萄糖中碳元素的质量分数为 。 10．硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应，请计算： (1)生成氢气的质量是多少？ (2)所用废液中硫酸的溶质质量分数？ 11．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入足量的稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量为5g(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请回答： (1)本实验_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸完成实验。 (2)这种贝壳中碳酸钙的质量分数为_______。 (3)25g贝壳与稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为多少？ 12．向盛有锌粒的烧杯中加入足量的稀硫酸，发现刚开始锌粒表面没有气泡产生，一段时间后才产生气体，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)产生氢气 g。 (2)计算参加反应的锌的质量 。 13．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生