2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应之一为：。若有16kg的CH4发生反应，计算参加反应的CO2的质量（写出计算过程及结果）。 2．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图： （1）a=_____； （2）计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量_____。 3．乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血，如图为乳酸亚铁说明书上部分文字．请仔细阅读后回答： 【主要成分】乳酸亚铁，化学式 【用量】成人治疗量 /日 【注意事项】1．宜饭后口服 2．服时忌茶，以免被鞣质沉淀 【规格】 /片 (1)乳酸亚铁中共有 种元素． (2)每个乳酸亚铁分子中含有 个原子， (3)每片乳酸亚铁中含有的铁元素的质量是 （只列出计算式即可，不要求计算结果）． 4．已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a，求B原子的质子数． 5．小璐向容器中加入85.2g双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰的质量为0.2g，产生气体的质量变化如下图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。 (1)最终产生氧气的总质量为 g； (2)求原双氧水中过氧化氢的质量分数(质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比)。 6．为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示． （1）样品中铜的质量分数； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． 7．某同学做了这样的实验：取过氧化氢溶液20g于一烧杯中，加入二氧化锰粉末0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题: (1)上述过程中生成氧气质量是_______g。 (2)实验结束后可以用_______方法获得二氧化锰。 (3)计算该过氧化氢溶液中H2O2的质量(请写出简明计算过程)。 8．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： (1)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为 。 (2)若每片钙片的质量为0.5 g，则钙片中钙元素的质量分数。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量。 9．某兴趣小组在做完碳酸钙高温分解实验后，发现碳酸钙并没有完全分解，设计实验测定分解后所得固体中氧化钙的质量分数。实验操作及数据如下、请回答下列问题    说明：样品中只有碳酸钙和氧化钙；加入的盐酸过量，样品固体完全反应，反应过程中不考虑水蒸气和盐酸挥发。 (1)是由 （填元素符号）元素组成； 中碳、氧原子的个数比是 ；中钙元素的质量分数是 。 (2)以上实验反应产生CO2的质量是 g。 (3)计算该样品中CaO的质量分数（写出计算过程） 10．请根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式进行计算： (1)写出碳酸氢铵中各元素原子个数比 (2)计算碳酸氢铵的相对分子质量 (3)写出碳酸氢铵中氮元素、氢元素的质量比 (4)计算碳酸氢铵中氮元素的质量分数(结果保留0.1％) (5)计算158g碳酸氢铵中氮元素的质量 (6)计算多少克硝酸铵（NH4NO3）与158g碳酸氢铵中氮元素的质量的相等 11．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，现将34.2kg质量分数为10%的Al2(SO4)3溶液与270kgNaHCO3溶液能恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。 试计算： (1)将34.2kgAl2(SO4)3溶液的溶质质量分数由40%稀释为20%需加水的质量为 g。 (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 12．人体如果缺少钙元素会影响健康，因此每天需摄入足够的钙。医药上常用葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]作为补钙剂的主要成分，某品牌补钙剂的说明书如图所示，据此计算： （1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为_____。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到 0.01%，下同） （3 ）如果按说明书服用该口服液，那么每天能够补充钙元素的质量为多少克？（计算结果保留两位小数） 13．某化学兴趣小组的同学进行了如图实验。 提示：反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 请根据图示信息完成下列计算： (1)实验中产生氢气的质量为 g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量