2024年中考化学提高练习：流程题

2024年中考化学提高练习 ：流程题 1．海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。已知贝壳的主要成分是CaCO3。 (1)海洋中含量最多的物质是 。 (2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)上述流程中未涉及的基本反应类型是 反应。 (5)写出氢氧化镁加入盐酸发生反应的化学方程式： 。 2．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。 (1)试剂X是 (写化学式)。 (2)操作Y的名称为 ，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等，玻璃棒在此操作中的主要作用是 。 (3)往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 。 (4)通入氧气时的化学方程式是：(请补充完整)4Fe(OH)2+2 +O2=4Fe(OH)3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是 。 3．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下：    已知“沉淀”时的主要反应为： (1)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。FeO(OH)可表示为 mFe2O3·nFe(OH)3， 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 (填字母)。 A 能与酸反应        B 能与碱反应       C 不与FeO(OH)反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (5)师傅在工作时不慎把铁红沾到衣服上，可用稀盐酸除去，其原理： 。(方程式表示) (6)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是 。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。    (7)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程) 。 4．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 (1)氢气是最清洁、最高效的能源，其燃烧的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (2)ZnFe2O4中铁元素的化合价为 。 (3)制氢和贮氢反应中，需要将原料ZnFeC2O4、Mg2Cu等粉碎，目的是 。 (4)反应1的化学方程式为 。 (5)反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气 。 (6)关于该工艺的说法，正确的是____________（填字母）。 A．反应1需要在ZnFe2O4的催化下进行 B．循环制氢的过程中需要不断加入ZnO和Fe3O4 C．与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源 5．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程： 已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示： 根据以上信息回答下列问题： (1)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 。 (2)上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 。 (3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有 。 (4)步骤④趁热过滤的作用是 。 (5)步骤⑥的操作a名称是 。 6．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(提示: ① 在溶液中，Fe 与Fe