2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题

2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物已略去)。 查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+ b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图： (1)步骤1的操作为 ，滤渣①的成分为 。 (2)镍与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 (填序号)。 A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10 (4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 2．实验室的废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示，请回答下列问题： (1)在操作I中，选择Zn而不选择Cu的原因是什么。 (2)写出操作I的化学方程式。 3．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：    提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。 ②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 ③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。 (1)操作a的名称为 。 (2)滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是 。(写离子符号) (3)反应I中，需要 g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。 (4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是 。 (5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。 4．某同学为了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，制作流程如图所示：【提示：Mg(OH)2、BaCO3难溶于水】 （1）加入过量BaCl2溶液所发生反应的化学方程式 （2）加入过量碳酸钠溶液的作用 （3）溶液A中除氯化钠外，还含有的溶质是 （4）操作b的名称是 5．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制各金属锌的流程如图：    已知：①常温下ZnO是一种白色固体。 ②常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。 请回答下列问题： (1)ZnS的名称是 。 (2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。 (3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 。 (4)“氧化除杂”的主要反应是：，硫酸亚铁被氧化成Fe（OH）3从而被除去。在溶液中进行的该反应的实验现象是 。 (5)“还原除杂”利用锌粉把含镉杂质变成单质镉（Cd），反应化学方程式为 。 (6)“电解”过程的反应为： 。 (7)磷酸锌Zn3(PO4)2是一种重要工业产品，有多种用途，此流程制得的金属锌可用于制取磷酸锌。用含ZnS80%的闪锌矿29.1t最终可制得磷酸锌 t（磷酸锌的相对分子质量为385）。 6．我市某著名的纸面石膏板企业用热电厂燃烧煤产生的烟气来生产石膏板。原理是发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石厌石膏CaSO4•2H2O”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。(CaCO3难溶于水) (1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境； (2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ，工业上用分离液态空气法制氧气是利用空气中各成分的 不同进行分离的； (3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是 A．吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应 B．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 C．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本，操作a的名称为 ； (5)如果热电厂燃烧煤产生的烟气中含有SO2的含量为6.