2024年中考化学二轮考点复习：流程题

2024年中考化学二轮考点复习：流程题 1．为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。下列是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。    (1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 (2)次氯酸钠（NaClO）属于 （选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (3)已知氯气通入水中能发生反应： ，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为 。 (4)保存次氯酸钠的方法是 。 2．有一包固体粉末。可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都恰好完全）。    根据实验过程中的现象判断： （1）红褐色固体的成分是 （填化学式）；a、b、c含同一操作，其名称是 。 （2）写出反应①的化学方程式 。 （3）原固体粉末的成分可能有 种情况。 3．钼为人体及动植物必须的微量元素。如图是元素周期表中元素钼的相关信息，请回答下列问题： (1)钼原子的核外电子数为 。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS2)制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示： (2)Na2MoO4·2H2O中Mo的化合价是 ；Na2MoO4中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)； (3)已知“焙烧”过程中MoS2变成淡绿色固体MoO3，同时得到气体1，气体1排到大气中会造成酸雨，该气体的化学式是 ， 因此必须对气体1进行环保处理； (4)将淡绿色固体溶于纯碱溶液中，可以得到Na2MoO4溶液和一种空气中体积分数为0.03%的气体，该反应的化学方程式是 。 4．某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。    (1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为 （填序号）。 (2)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 （填序号）。 ①滤纸破损        ②液面高于滤纸边缘        ③仪器不干净 (3)步骤三操作X的名称是 。用经X操作后得到的6g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g。 5．铝硅合金质量轻、导热性能好，又具有一定强度、硬度以及耐腐蚀性能，在汽车工业及机器制造业中应用广泛。用铝土矿(主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺流程如下： (1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有 。 (2)加入(NH4)2SO4焙烧的目的是除铁，其反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6X↑(Al2O3也会发生类似反应)，则X的化学式为； ；氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图所示，最适宜的焙烧温度为 。 (3)操作①包括：加水溶解、 、洗涤、干燥，得到SiO2、Al2O3。 (4)用焦炭还原SiO2、Al2O3分别生成硅、铝单质，同时还生成一种有毒的氧化物，写出其中一个反应的化学方程式： 。 6．某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，其工艺流程简要如下： 已知：CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 = Ca(HCO3)2 （1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是 （填序号）； ①搅拌            ②将残渣粉碎成细小颗粒          ③适当增大硫酸的浓度 （2）反应Ⅱ中a和b分别是 （填序号）； ①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2 ③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2 （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为 ，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作 ； 物 质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 （4）将得到的轻质CaCO3进行洗涤，判断CaCO3固体已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液， （填序号），若无明显的现象，则已洗净； ①滴加稀盐酸 ②滴加Na2SO4 溶液     ③滴加BaCl2溶液 （5）过滤器中的