2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．为测定硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数，取该溶液100g，再将 120g一定质量分数的氢氧化钠溶液分6次加入到该溶液中，充分反应后，测得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20 20 生成沉淀物的质量/g 1.96 3.92 5.88 7.84 9.8 9.8 （1）滴加氢氧化钠溶液的过程中的现象是： 。 （2）该混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？ 2．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品30g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液160g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 物质的质量 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 生成沉淀的质量/g 5.8 X 17.4 17.4 （1）上表中X的数值为_________； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少________？ （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液溶质质量分数________？ 3．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：    (1)恰好完全反应后，溶液的质量为_____g。 (2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 4．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：    (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。 (2)葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为 。 (3)葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数为 。（只需列出式子） (4)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。 5．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。 (1)该同学能收集到的二氧化碳的质量________？(写出计算过程) (2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则m=________。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是________。 6．氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氮气（N2）质量是多少？ 7．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容，试求： (1)氯化钠中钠、氯元素的质量比 ； (2)氯化钠中钠元素的质量分数(精确到0.1%)； (3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量； (4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量(精确到0.1g)。 8．将10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液滴入10g稀盐酸中，完全反应后测得溶液的pH值等于7，求稀盐酸的溶质质量分数。(相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5) 9．实验室在加热条件下，用一氧化碳通入到盛有金属铜和氧化铜的混合物 5.6g 的硬质玻璃管，当质量不在发生变化时，称得残留固体的质量为 4.8g，则原混合物中铜和氧化铜的质量比是? 。 10．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： I、现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化关系如图甲所示。 II、在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化关系如图乙所示。 （1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有_____（填化学式），E点时，溶液中一定含有的溶质有_____种。 （2）计算： ①白色沉淀中碳酸钡的质量。 ②D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 11．如图是某化肥厂生产的化肥硝酸铵包装袋上标签的部分内容。请根据标签信息回答问题：    (1)硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比为 ； (2)硝酸铵的相对分子质量为