2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．我国传统香料八角中含有的莽草酸是目前世界上生产抗甲型H1N1流感药物﹣﹣“达菲”的原料，试根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算： （1）一个莽草酸的分子中共含有 个原子； （2）莽草酸中氧元素与氢元素的质量比为 ； （3）87g莽草酸中含有 g碳元素。 2．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题： （1）恰好完全反应后，溶液的质量为 g。 （2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 （填化学式）。 （3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）。 3．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g，其中含碳元素1.2 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155 g氯化钠溶液。计算: （1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。 4．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅。向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应)，放出气体的质量与反应时的关系如图所示。 试回答：(计算结果精确到0.1% ) (1)硅钢合金属于____________材料(选填“金属”或“有机物”) (2)硅钢合金中铁的质量分数为_________。 (3)反应结束后所得溶液溶质质量分数为_________。 5．如图是氮肥包装标签的部分文字。(相对原子质量：H 1  N 14  O 16) （1）这种氮肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是________。 （2）某农场有100亩玉米地要施用此化肥，若施肥标准为：纯氮素11.34Kg/亩，则共需此化肥多少________kg? 6．缺乏维生素C容易患坏血病，其化学式为C6H8O6。请计算： （1）一个维生素C分子中含有的原子总数为______。 （2）维生素C中，氢、氧元素质量比为______。 7．多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等。 8．同学们去野炊所骑的电动车使用的是铅蓄电池，其中的酸用的是稀硫酸。如果用98%的浓硫酸配制588g、20%的稀硫酸，需要水的质量为 mL．（水的密度为1g/mL） 9．往100g硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，加入过量的锌粉，根据实验事实绘制了如图所示曲线，a点对应锌质量为0.65，b点对应锌质量为1.625，分析并计算： (1)a→b段表示锌与混合物中的 发生反应。（写化学式） (2)求反应前混合液中硝酸亚铁的质量分数 （写出计算过程）。 (3)请画出固体中铁元素的质量随时间变化的曲线（不需要标出具体坐标点）。 (4)在上述100g混合液中改加铜粉，是否能测量硝酸亚铁的质量分数？ （填“能”或“不能”，理由是 。 10．乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 + C2H2↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算： (1)C2H2中碳元素和氢元素的质量比为___________。 (2)80 kg电石中CaC2的质量__________。 (3)电石中CaC2的质量分数为___________。 11．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量 36.5 g 25 g 57.1 g 请计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量为________。 (2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。 12．运载火箭常采用液态氢（H2）作为火箭的燃料，因为液态氢热值高且燃烧后对环境无污染。若某运载火箭发射需要4万吨液态氢（H2），为了使其充分燃烧，理论上需要填充多少万吨的液氧（O2）作助燃剂？ 13．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算： （1）生成氧气的质量为_________g； （2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________