2024年中考化学重点题型练习计算题

2024年中考化学重点题型练习计算题 1．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。 （2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。 （3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应） 2． 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。计算：制备2.1 t高纯硅理论上需要四氯化硅( SiCl4 )的质量 。 3．（1）硫酸铜溶液呈_____色，溶液中含有的阳离子符号为_____，在农业上可用它配制农药波尔多液，但不能用铁制容器盛放，请用化学方程式来解释原因_____。 （2）将一定量的氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成了19.6g沉淀，求参与反应的硫酸铜的质量_____。（提示：要有计算题的解题格式和步骤） 4．长期使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。项目小组为测定某水垢中碳酸钙的含量，取水垢样品，分成不同质量的4份于烧杯中，然后分别加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 一组 二组 三组 四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 271.2 281.2 (1)水垢中的质量分数？(要求写出计算过程)。 (2)该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 5．某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？ 6．某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答: (1)产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 ，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？ 。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数 。 (3)铝箔中铝元素的质量 。 (4)当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数 。 7．取MnO2和KClO3的固体混合物25 g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12 g水中，有12 g固体未溶，再加入5 g水，仍有10 g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。 表KCl的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g H2O） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3 8．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 (1)氧气的相对分子质量= 。 (2)共制得氧气 g。 (3)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 9．为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，取20 g该NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸至10 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算： (1)常温下，恰好完全反应后溶液的pH＝_____。 (2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。 10．2022年12月4日晚，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十四号载人飞行任务取得圆满成功，据悉，神州14号飞船采用长征2号F火箭进行发射，使用的化学推进剂之一是偏二甲肼C2H8N2。 (1)C2H8N2的相对分子质量 。 (2)C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 。 (3)三位航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在空间站工作生活了6个月，每日大约需要消耗氧气2.4kg，据科研人员介绍，我国在空间站核心舱中使用了制氧机，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解让水分解成氢气和氧气，通过电解水的方法制取2.4kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少千克？（请根据化学方程式进