2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据己知条件，列出参加反应黄铜样品中的物质质量（x）的比例式 。 (3)此黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为 。 (5)若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为 。 2．实验室常用氧气做实验。现将30.1g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至反应完全后，剩余固体质量为20.5g。请回答： (1)所制得氧气的质量是______g. (2)将实验后剩余固体溶于134.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数_____。 3．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙．其反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，若高温煅烧含碳酸钙100吨的石灰石，可得到氧化钙多少吨？ 4．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答： （1）a点的含义是_________________； （2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有_____________； （3）稀硫酸中溶质的质量分数为____。 5．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。环保部门为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，进行如下实验： 步骤1  取空气样品1000 m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4）， 步骤2  在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g。 (1)配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和 ； (2)上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的 ； (3)我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度限值（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。 浓度限值（mg/m3） 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 6．为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇(化学式为C2H6S)。请回答下列问题(比值填最简整数比)： (1)乙硫醇分子中C、H、S原子的个数比为 。 (2)乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是 。 7．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g； （假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。 请计算： （1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（结果精确到1%） 8．维生素C（化学式C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。 （1）维生素C的相对分子质量为_________； （2）176g维生素C中含碳元素的质量为________g。 9．某课外活动小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数。该同学将30.0克石灰石样品，加入到一盛有过量的稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中，烧杯及烧杯内所盛物质的总质量随时间的变化情况如图所示。 求：此石灰石中碳酸钙的质量分数。 10．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算： （1）生成CO2气体的质量 （2）样品中碳酸钠的纯度 （3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比 11．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请计算 (1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为 ； (2)把50g该溶液稀释成5% 的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？ (3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？ 12．实验室中，发现了一瓶未密封的氢氧化钙粉末，在老师的指导下，进行了如下实验： 根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题： (1)P点溶液中的溶质为 (填化学式)； (2)分析可知