精品解析：福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题

漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测 化学试题 本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Pt195 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。下列说法错误的是 A. “豆”的主要成分含蛋白质 B. “麻油”的主要成分为高分子化合物 C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥” D. 该过程中既有物理变化又有化学变化 2. 利用Witting试剂以化合物M合成化合物N的原理如下(其中-Ph表示)： 下列说法错误的是 A. M中C原子的杂化方式为、 B M、N均可使酸性溶液褪色 C. N存在顺反异构 D 1molN最多可与加成 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. 稀硫酸：、、 C. 溶液：、、 D. 溶液：、、 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且最外层电子数满足W＋Z=X＋Y，X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>X>W B. Y的单质可与水反应生成气体 C. 电负性：W>Y>Z D. 工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质 5. 液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS和NH4SCN。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA B. 工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA C. 1 L0.1 mol/LNH4HS溶液中，氢原子数为0.5NA D. 1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A c中无白色沉淀 分解产物中无 B 加入碘水后溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 试管口有红棕色气体 浓硝酸与木炭发生反应 D c中有淡黄色沉淀生成 苯和液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 7. “价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型，下图是某短周期主族元素的“价-类二维图”，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。 下列说法正确的是 A. 实验室可用溶液吸收气体A B. C分子的VSEPR模型为V形 C. 可用溴水检验F是否变质 D. 工业上通过B→D→E两步转化制备E 8. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液； ②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2 B. “沉铝”步骤的离子方程式为 C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 9. 为高效绿色氧化剂，一种利用电催化法制备的方法如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 催化电极的电势高于石墨电极的电势 B. a，b为 C. 催化电极上的电极反应式： D. 若电源用铅蓄电池，每制得，铅蓄电池正极质量增加32g 10. 已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 为随的变化关系 B. 的数量级为 C NaHA溶液中： D. 向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 被誉为电子陶瓷工业的支柱。工业中以毒重石(主要成分为，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知：25℃时，，，；，。 回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_____种。 （2）浸渣的主要成分为_____和_____(填化学式)，“浸出”步骤中与溶液反应的原理为_____(用离子方程式表示)。 （3）若浸出液中，，“除钙”步骤中，当沉钙率为90％时，钡损率为_____。 （4）溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；“沉钛”步骤所得沉淀为，该步骤生成的能循环利用的物质是_____(填化学式)。 （5）“热解”步骤的化学方程式为_____。 （6）在室温下为立方晶胞，其结构如图所示，已知Ba与O的最小间距大于Ti与O的最小间距。 ①晶胞中A点微粒的坐标为，则B点微粒的坐标为_____。 ②Ti在晶胞中的位置为_____；晶胞中一个Ba周围与其最近的O的个