2024年中考化学提升复习----流程题

2024年中考化学提升复习----流程题 1．天然水净化为自来水的主要流程如下： (1)下列关于水的净化的说法，不正确的是（       ） A．过滤池可以除去难溶性杂质 B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C．清水池中一定是软水 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有 作用的胶状物氢氧化铝。 (3)要检验该自来水是硬水还是软水，你认为可以用 来鉴别。 (4)要推进最严格水资源管理，面对生活中水资源浪费或水资源污染现象，你准备怎么做？ （任写一点） 2．海水晒盐得到的粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答： (1)从海水粗盐精盐的过程包括溶解、过滤、蒸发等操作，在实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 ，其中在步骤④中的作用是 。 (2)根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为 。 (3)在步骤②中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为 。上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是 （填字母）。 A．Na2CO3→NaOH→BaCl2 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3 C． Na2CO3→BaCl2→NaOH (4)在步骤③中，滴加稀盐酸的作用是 。 3．煤矸石是从煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅（注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸）。硫酸铝是一种重要的化工原料，用途广泛，主要用于制造陶瓷、火炬、化学品和染料等。用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请分析流程，回答有关问题： (1)高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，即自来水中含有大量的Ca2+（或Mg2+）。生活中将硬水软化的办法为 。 (2)粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是 。 (3)磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为 。 (4)为了提高反应速率和效率，加入铝粉，同时利用真空泵将反应生成的水分去除。铝的金属活动性 （选填“大于”或“小于”）铁。 (5)过滤池中滤渣A为 。 4．平顶山市叶县境内蕴藏有特大型优质盐矿﹣﹣叶县盐田。由其晒制的粗盐主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。如图是除去粗盐中可溶性杂质的实验流程 （1）滤液甲中含有的阴离子是 。 （2）实验中加入的过量稀盐酸是否影响得到的精盐的纯度，为什么？ 。 （3）操作⑦中玻璃棒的作用 。 （4）请写出上述操作过程中有不溶于酸的白色沉淀生成的化学方程式 。 5．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：    (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 6．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下： (1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示) 。 (2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。 (3)第④步通入CO2，可以使发生反应，生成和MnO2.则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 (精确到0.1%)。 (4)第⑤步趁热过滤的目的是 。 (5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。 7．钛镍合金的机械性能优良，耐腐蚀性很好，有良好的生物相容性，并具有独特的形状记忆和超弹性，被广泛应用于医学和航空等领域。 (1)钛镍合金是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的部分流