1.4 常见的碱碱有哪些性质练习课件-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册 第1章 物质及其变化 1.4.1 碱有哪些性质 1. [2023·杭州期中]下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是(　　) A. 能使紫色石蕊试液变成蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水 C 2 2. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是(　　) A. Mg B. SO2 C. CuO D. 紫色石蕊试液 D 3 3. [2023·杭州期中]将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　　) A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化钠溶液 B 4 【点拨】紫色石蕊试液遇KOH溶液、Ca(OH)2溶液均显蓝色，遇稀硫酸显红色，A不符合题意；将碳酸钠溶液加入KOH溶液中无明显现象，加入Ca(OH)2溶液中产生白色沉淀，加入稀硫酸中产生气泡，现象各不相同，B符合题意；将氯化铜溶液加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液中均产生蓝色沉淀，加入稀硫酸中无明显现象，C不符合题意；将氯化钠溶液分别加入三种溶液中均无明显现象，D不符合题意。 5 4. [2024·杭州月考改编]实验探究是获取证据的重要途径。某同学设计如图实验方案，验证氢氧化钙[Ca(OH)2]的某些性质，下列实验设计不能达到实验目的的是(　　) A. 验证Ca(OH)2溶液呈碱性 B. 验证Ca(OH)2能与酸反应 C. 验证Ca(OH)2能与某些盐反应 D. 验证Ca(OH)2能与某些酸性 氧化物反应 B 6 【点拨】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能验证氢氧化钙能与酸反应，故B符合题意。 7 5. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否会发生化学反应，某兴趣小组设计了如图实验装置(气密性良好)进行实验，并利用数字化传感器测定反应前后锥形瓶内的压强变化。 向一个锥形瓶中注入10 mL氢氧化钠溶液(如图1所示)，再向另一个锥形瓶中注入10 mL 水(如图2所示)，使其充分反应，得到压强随 时间变化的曲线如 图3所示。 8 (1)设计图2实验的目的是________。 (2)图3中曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 (3)本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为__________________ _________________。 作对照 Ⅱ CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 9 6. [2022·杭州]如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内的溶液一定呈碱性的是(　　) A. ①　 　 B. ②　 　 C. ③　 　 D. ④ C 10 【点拨】试管①、②中都是碱与酸反应，加入不同量的饱和石灰水，试管内的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A、B不符合题意；试管③中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加入多少饱和石灰水，都有氢氧化钠生成，溶液都呈碱性，故C符合题意；试管④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁是难溶性碱，加入少量石灰水时，溶液呈中性，加入过量石灰水时，溶液呈碱性，故D不符合题意。 11 【点规律】氢氧化钙与碳酸钠、氯化铁反应，都是碱和盐之间的反应，前者体现碱的个性，后者体现碱的通性。 12 7. 在化学实验中，有时药品的加入顺序不同，会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与加入药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始加入某种药品，B点表示开始加入另一种药品(不考虑由于加入液体的体积、二氧化碳溶于水以及反应放热导致的 温度变化对集气瓶内气压的 影响)。据图回答： 13 (1)实验中，首先加入的药品是________。 (2)BC段气球体积不变的原因是_______________________________________。 稀盐酸 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 14 【点拨】 (1)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能与稀盐酸反应。若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，气球会膨胀，AB段气球的体积不变，因此实验中首先加入的药品是稀盐酸。(2)加入的氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故BC段气球的体积不变。 15 8. [2023·舟